Хлорид натрия | |
|---|---|
Систематическое | гидроксида натрия |
Традиционные названия | Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит |
Хим. формула | наименование |
Хлорид натрия | 58,44277 г/моль |
Плотность | 2,165 г/см³ |
NaCl | |
Молярная масса | 800,8 °C |
• кипения | 1465 °C |
Температура | • плавления |
Энтальпия | |
• образования | −234,8 кДж/моль |
Мол. теплоёмк. | 50,8 Дж/(моль·К) |
Удельная теплота плавления | 28,68 кДж/моль |
Растворимость | |
Удельная теплота испарения | 170,85 кДж/моль |
• в метаноле | • в воде |
35,6 г/100 мл (0 °C) | 21,5 г/100 мл |
Показатель преломления | 1,544202 (589 нм) |
1,49 г/100 мл | • в аммиаке |
Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая, cF8 |
Координационная геометрия | Октаэдральная (Na +) |
PubChem | |
Рег. номер EINECS | 231-598-3 |
Рег. номер CAS | 7647-14-5 |
InChI | 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M |
SMILES | [Na+].[Cl-] |
ChEBI | |
ChemSpider | |
ЛД | RTECS |
VZ4725000стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Кристалл хлорида натрия
3000–8000 мг/кгПриведены данные для
Хлорид натрия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту Также смотрите статью - поваренная сольи является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе под названием поваренной соли, основным компонентом которой представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия
• Нахождение в природе и производство
• Галит
может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый
оттенок.
• Залежи
• Производство
• Применение
• Каменная соль• Морская соль
• В медицине
• В коммунальном хозяйстве. Техническая соль
• Регенерация Nа-катионитовых фильтров
• В пищевой промышленности
и кулинариии гидроксида натрия
• 2.5.2 Получение металлического натрия
• Химическая промышленность• 2.5.1 Получение хлора натрия
• Физические и физико-химические свойства
• Лабораторное получение и • 2.5.3 Получение соляной
кислоты и сульфата
Нахождение в природе и производство
В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи химические свойства• Структурана берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 10 тонн NaCl, то есть из стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида в среднем 1,3 кг хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере каждой тонны морской воды можно получить высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, содержат NaCl. Также он найден в результате испарения
брызг морской воды. В облаках на человека с солью произошло в лагунах тёплых морей или в кристаллах снега.Наиболее вероятно, что первое знакомство испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке на соляных озёрах, где на мелководье солёная вода интенсивно благородными родителями: солнцем и морем».
Галит
В природе хлорид натрия чаще всего накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена кубическую решётку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и тому подобных.
Каменная соль
стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных подразделяют на следующие виды:
• рассолы современных соляных По условиям формирования
месторождений каменную соль
• залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
• ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).
Морская соль
бассейнов | • соляные подземные воды |
|---|---|
NaCl | |
MgCl | |
MgSO | |
Соединение | |
Масс. доля, % | |
другие соли |
Очищенная кристаллическая морская соль
Залежи
CaCOCa(HCO)геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет Залежи каменной соли найдены во всех структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. Среди озёрных месторождений мощные пластовые залежи и ядра сводчатых Сибири.
Производство
В древности технология добычи соли заключалась России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие озёра в Западной из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор выливали в особый в том, что соляную рапу (раствор) вытаскивали лошадиным приводом нижний резервуар, и системой жёлобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в
На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря в большие чаны, на которых соль вываривали.новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы.
и называли её морянка. В 1137 году начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.
Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют Современная добыча хлорида натрия механизирована и источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и морской солью) или рассола с
других ресурсов, таких как соляные натрия из морской воды необходимы условия 2 NaCl + HSO →t>110oC NaSO + 2 HCl ↑жаркого климата с добычей каменной соли.Для добычи хлорида моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня наличие развитой транспортной
инфраструктуры.Мировое производство соли активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями
являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн).NaCl + HSO →t<110oC NaHSO + HCl ↑ NaCl + NaHSO →450−800oC NaSO + HCl ↑• Добыча соли в
в 2009 году
оценивается в 260 • Кристаллы каменной соли
• Плантация морской соли в Дакаре
Применение
В пищевой промышленности и кулинарии
южной части Мертвого
моря, ИзраильСоль повареннаяВ пищевой промышленности и кулинарии используют • Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом от её происхождения — каменная, морская, и по составу допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не
примесей в соли, тем выше её качество.
Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого
кальция, магния, калия, которые придают ей
гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих
• высший — 98,2;
• первый — 97,5;• второй — 97,0.натрия в сортах, %:• экстра — не менее 99,5;сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и Массовая доля влаги в выварочной соли высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют
оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди
В медицине
потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в Изотонический раствор хлорида натрия в воде осмотический диуретик при отёке головного мозга, для поднятия давления при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор
В коммунальном хозяйстве. Техническая соль
хлорида натрия обладает натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз противоотёчным действием.Зимой хлорид натрия, смешанный с другими обувь и техническое
Регенерация Nа-катионитовых фильтров
состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную соли, в результате катионит
переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут поХимическая промышленность
уравнениям:Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и CaR2 + 2 NaCl → 2NaR + CaCl MgR + 2 NaCl → 2 NaR + MgClСоль, наряду с каменным промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством металлический натрий. Кроме этого соль
используется также дляхлорида натрия:NaCl + 3HO → NaClO + 3H
Получение хлора и для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции Cl− окружён шестью ионами
электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах:Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической
решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотноупакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.В кристаллической решётке между атомами преобладает
ионная химическая связь, что является следствиемдействия электростатического взаимодействия
противоположных по зарядуионов.Соединения натрия• Натрий (Na)• Азид натрия (NaN) Натрий тринитрид• Альгинат натрия ((CHONa)n) Натрий альгиновокислый• Алюминат натрия (NaAlO) Натрий метаалюминат• Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO)) Алюминий-натрий сернокислый• Амид натрия (NaNH) Амид натрия• Перренат натрия (NaReO) Натрий рениевокислый• Перхлорат натрия (NaClO) Натрий хлорнокислый
• Перхромат натрия (NaCrO) Натрий надхромовокислыйЕсли между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворённый в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и
гипохлорит натрия NaClO:2 NaOH + Cl → NaCl + NaOCl + HOПоэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток
переплавляют.Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама
натрия:Na+ + e− → Na(Hg)Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в
электролизер:2Na(Hg) + 2HO → 2 NaOH + H↑Суммарная реакция процесса такая же, как и в
• Лауретсульфат натрия (C12+2nH25+4nNaO4+nS) Лаурет
• Лаурилсульфат натрия (CHSONa) Натрий додецилсульфат• Манганат натрия (NaMnO) Натрий марганцовистокислый• Метаборат натрия (NaBO) Натрий метаборат
• Метаванадат натрия (NaVO) Натрий ванадиевокислый• Метависмутат натрия (NaBiO) Натрий висмутовокислый
• Метасиликат натрия (NaSiO) Натрий кремнекислый• Метафосфат натрия (NaPO) Натрий фосфорнокислый• Молибдат натрия (NaMoO) Натрий молибденовокислый
• Нитрат натрия (NaNO) Натрий азотнокислый (натриевая селитра)• Нитрид натрия (NaN) Натрий азотистый
• Нитрит натрия (NaNO) Натрий азотистокислый• Оксалат натрия (NaCO) Натрий щавелевокислый• Оксид натрия (NaO) Натрий окись (окись натрия)
• Олеат натрия (NaCHO) Натрий олеиновокислый• Ортованадат натрия (NaVO) Натрий ортованадат• Пальмитат натрия (NaCHO) Натрий пальмитиновокислый• Пентаборат натрия (NaBO) Натрий борнокислый• Пентасульфид натрия (NaS) Динатрийпентасульфан• Перборат натрия (NaBO) Натрий надборнокислый• Перкарбонат натрия (NaCO·1,5HO) Гидропероксосольват карбоната натрия
• Перманганат натрия (NaMnO) Натрий марганцовокислый• Пероксодисульфат натрия (NaSO) Натрий надсернокислыйв жёлтую жидкость уже при обычной температуре.условиях, а при слабом нагреве идёт почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия
NaSO.Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных
Физические и физико-химические свойства
условиях.
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями
(преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2HO можно выделить при температуре ниже
+0,15 °C.Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 °C. Лёд, имеющий температуру около 0 °C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей
среды. | |
|---|---|
В промышленности путём | побочный продукт выделяется |
водород вследствие восстановления | ионов H+, образованных в результате |
электролитической диссоциации воды: | HO ⇄ H+ + OH− 2 H+ + 2e− → H |
• поскольку (вследствие практически полной | электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе |
находится в виде | хлорид-ионов, они окисляются на |
аноде до свободного | хлора в виде |
газа: | NaCl → Na+ + Cl− 2 Cl− → Cl + 2e− |
• суммарная реакция:2 NaCl + 2HO → 2 NaOH + Cl↑ + H↑
Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом
является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на | 1 т хлора | составляет примерно 2700 |
|---|
Лабораторное получение и химические свойства
кВт × час. Полученный хлор при повышенном давлении сжижается Первая реакция происходит в значительной степени
уже при обычныхС раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):
NaCl + AgNO → NaNO + AgCl ↓При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона [CuCl(HO)]2− :
CuSO + 4 NaCl ⇄ Na[CuCl] + NaSOУчитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.
• получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:
2 Na + Cl → 2 NaCl + 410 kJ/mol• нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + HOПоскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:
NaCl → Na+ + Cl−Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.
Структура
Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl−
Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fmm, параметры ячейки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см. Каждый из ионов электролиза горячего раствора случае диафрагменного метода.Получение металлического натрияМеталлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:• на катоде выделяется натрий:Na+ + e− → Na• на аноде выделяется
хлор (как побочный продукт):2 Cl− → Cl + 2e−• суммарная реакция:2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + ClПолучение соляной кислоты и сульфата натрия
Среди многих промышленных |
|---|
методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между твёрдым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой: серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород: • Арсенид тринатрия (NaAs) Натрий мышьяковистый • Аскорбат натрия (CHONa) Натрий аскорбиновокислый • Аурат натрия (Na[AuO]) • Ацетат натрия (CHCOONa) Натрий уксуснокислый • Ацетиленид натрия (NaHC) Этинилнатрий • Бензоат натрия (CHCOONa) Натрий бензойнокислый • Борогидрид натрия (NaBH) Натрий тетрагидридоборат • Бромат натрия (NaBrO) Натрий бромноватокислый • Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистый • Вольфрамат натрия (NaWO) Натрий вольфрамовокислый • Гексагидроксохромат III натрия (Na[Сr(OH)]) Гексагидроксохромит III натрия • Гексатиоцианатоферрат III натрия (Na[Fe(SCN)]) • Гексафосфат натрия (NaPO) Натрий гексаметафосфат • Гексафторосиликат натрия (Na[SiF]) Натрий кремнефтористый • Гексацианоферрат II натрия (Na[Fe(CN)]) Натрий гексацианоферроат • Гексацианоферрат III натрия (Na[Fe(CN)]) Натрий гексацианоферриат • Гептагидроксоферрат III натрия (Na[Fe(OH)]) • Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистый • Гидроарсенат натрия (NaHAsO) Натрий мышьяковокислый кислый • Гидроарсенит натрия (NaHAsO) Натрий мышьяковистокислый кислый • Гидрокарбонат натрия (NaHCO) Натрий двууглекислый (сода пищевая) • Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись • Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислый • Гипофосфат натрия (NaPO) Натрий фосфорноватокислый • Гипофосфит натрия (Na(PHO)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат) • Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода) • Гликолят натрия (NaCHO) Натрий оксиацетат • Глутамат натрия (CHNONa * HO) Натрий глютамат (Глютамат натрия) • Глюконат натрия (NaCHO) Натрий глюконат • Дигидрофосфат натрия (NaHPO) Натрий дигидроортофосфат • Диселенид натрия (NaSe) Натрий диселенистый • Диселенит натрия (NaSeO) Натрий селенистокислый • Дисульфид натрия (NaS) Динатрийдисульфан • Дитионат натрия (NaSO) Натрий дитионовокислый • Дитиохромат III натрия (NaCrS) Натрий дитиохромит • Дихромат натрия (NaCrO) Натрий двухромовокислый (Бихромат натрия) • Инозинат натрия (CHNNaOP) Натрий инозинат • Йодат натрия (NaIO) Натрий йодноватокислый • Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый • Карбонат натрия (NaCO) Натрий углекислый • Кокоат натрия • Лактат натрия (NaCHO) Натрий молочнокислый Термодинамические характеристики ΔfHg −181,42 кДж/моль ΔfHl −385,92 кДж/моль ΔfHs −411,12 кДж/моль ΔfHaq −407 кДж/моль Sg, 1 bar 229,79 Дж/(моль·K) Sl, 1 bar 95,06 Дж/(моль·K) Ss 72,11 Дж/(моль·K) Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3 Плотность и концентрация водных растворов NaCl Концентрация, % Концентрация, г/л Плотность, г/мл При действии концентрированной • Антимонат натрия (NaSbO) Натрий метасурьмянокислый • Антимонит натрия (NaSbO) Натрий сурьмянистокислый • Арсенат натрия (NaAsO) Натрий мышьяковокислый • Пиросульфат натрия (NaSO) Дисульфат натрия • Пиросульфит натрия (Na(SOSO)) Натрий метабисульфит • Пирофосфат натрия (NaPO) Натрий пирофосфат • Полиакрилат натрия ([-CH-CH(COONa)-]n) Натрий полиакрилат • Полисульфиды натрия • Пропионат натрия (CHCHCOONa) Натрий пропионовокислый • Родизонат натрия (NaCO) Натрий родизонат • Салицилат натрия (CHNaO) Натрий салицилат • Саркозинат натрия (CHNHCHCOONa) Натрий метиламиноацетат • Селенат натрия (NaSeO) Натрий селеновокислый • Селенид натрия (NaSe) Натрий селенистый • Селенит натрия (NaSeO) Натрий селенистокислый • Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый • Сорбат натрия (CHNaO) Натрий сорбат • Стеарат натрия (NaCHO) Натрий стеариновокислый • Сукцинат натрия (NaCHO) Натрий янтарнокислый • Сульфат натрия (NaSO) Натрий сернокислый • Сульфид натрия (NaS) Натрий сернистый • Сульфит натрия (NaSO) Натрий сернистокислый • Тартрат натрия (NaCHO) Натрий виннокислый • Тетраборат натрия (NaBO) Натрий тетраборнокислый (Бура) • Тетрасульфид натрия (NaS) Натрий тетрасульфид • Тиосульфат натрия (NaSO) Натрий гипосульфит • Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый • Титанат натрия (NaTiO) Натрий титановокислый • Трифосфат натрия (NaPO) • Формиат натрия (HCONa) Натрий муравьинокислый • Фосфаты натрия • Фосфид натрия (NaP) Натрий фосфористый • Фосфит натрия (Na(PHO)) Натрий фосфористокислый • Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый • Хлорат натрия (NaClO) Натрий хлорноватокислый • Хлорацетат натрия (NaCHClO) Натрий хлоруксуснокислый • Хлорид магния-натрия (NaMgCl) Магний-натрий хлористые • Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый • Хлорит натрия (NaClO) Натрий хлористокислый • Хромат натрия (NaCrO) Натрий хромовокислый • Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый • Цианид натрия (NaCN) Натрий цианистый • Цинкат натрия (NaZnO) Натрий цинкат • Цирконат натрия (NaZrO) Натрий циркониевокислый • Цитрат натрия (NaCHO) Натрий лимоннокислый • Этилат натрия (NaCHO) Натрий этоксид |