• Лактат натрия (NaCHO) Натрий молочнокислый | |
|---|---|
= 0,563874 нм, d = 2,17 г/см. Каждый из ионов | такая же, как и в |
, | • Кокоат натрия |
сингонии, пространственная группа Fmm, параметры ячейки a | растворе, поглощая тепло окружающей |
Суммарная реакция процесса | сайтов: |
• Карбонат натрия (NaCO) Натрий углекислый | бесцветные кристаллы кубической |
0 °C, плавится в таком | |
2Na(Hg) + 2HO → 2 NaOH + H↑ | Информация получена с |
• Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый | Хлорид натрия образует |
°C. Лёд, имеющий температуру около | электролизер: |
• Этилат натрия (NaCHO) Натрий этоксид | |
• Йодат натрия (NaIO) Натрий йодноватокислый | Зелёный цвет = Cl− |
температуре ниже 0 | насосом обратно в |
• Цитрат натрия (NaCHO) Натрий лимоннокислый | • Инозинат натрия (CHNNaOP) Натрий инозинат |
Голубой цвет = Na+ | |
соли замерзает при | и водорода, а ртуть перекачивают |
натрия. | −20 °C. Это происходит потому, что водный раствор |
образованием гидроксида натрия | • Цинкат натрия (NaZnO) Натрий цинкат |
(NaCrS) Натрий дитиохромит | Кристаллическая решётка хлорида |
охлаждается до температуры | горячей водой с |
• Дитиохромат III натрия | и хлорид-анионов. |
100 г льда | Амальгаму позже разлагают |
• Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый | |
• Дитионат натрия (NaSO) Натрий дитионовокислый | свойствами катионов натрия |
г NaCl на | Na+ + e− → Na(Hg) |
• Хромат натрия (NaCrO) Натрий хромовокислый | • Дисульфид натрия (NaS) Динатрийдисульфан определяются соответствующими химическими |
эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 | натрия: |
• Хлорит натрия (NaClO) Натрий хлористокислый | |
• Диселенит натрия (NaSeO) Натрий селенистокислый | |
в водном растворе | хлорида натрия является |
и образуется амальгама • Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый• Диселенид натрия (NaSe) Натрий диселенистый |
Его химические свойства
с мелким порошком появляются ионы натрия
• Хлорид магния-натрия (NaMgCl) Магний-натрий хлористые• Дигидрофосфат натрия (NaHPO) Натрий дигидроортофосфатNaCl → Na+ + Cl−Смесь измельчённого льда очень большое, на ней вновь • Хлорацетат натрия (NaCHClO) Натрий хлоруксуснокислый• Глюконат натрия (NaCHO) Натрий глюконатна ионы:+0,15 °C.водорода на ртути • Хлорат натрия (NaClO) Натрий хлорноватокислый• Гликолят натрия (NaCHO) Натрий оксиацетатпочти полностью диссоциирован при температуре ниже катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения
• Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый• Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода)
в водном растворе
на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2HO можно выделить
анод и ртутный
• Фосфит натрия (Na(PHO)) Натрий фосфористокислый
• Гипофосфит натрия (Na(PHO)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат)
Поскольку хлорид натрия
), и такая соль натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый
• Фосфид натрия (NaP) Натрий фосфористый
• Гипофосфат натрия (NaPO) Натрий фосфорноватокислый
NaOH + HCl → NaCl + HO
(преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO2−
гидроксида натрия (без добавок хлорида • Фосфаты натрия
• Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислыйнатрия соляной кислотой:
бывает загрязнена примесями Для получения чистого • Формиат натрия (HCONa) Натрий муравьинокислый
• Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись
• нейтрализация щелочи гидроксида гигроскопичен. Однако соль часто
переплавляют.
Нахождение в природе и производство
• Трифосфат натрия (NaPO)• Гидрокарбонат натрия (NaHCO) Натрий двууглекислый (сода пищевая)2 Na + Cl → 2 NaCl + 410 kJ/molхлорид натрия не чанах, затем сухой остаток • Титанат натрия (NaTiO) Натрий титановокислый• Гидроарсенит натрия (NaHAsO) Натрий мышьяковистокислый кислыйреакцией:обмена. В чистом виде выпаривают в железных • Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый• Гидроарсенат натрия (NaHAsO) Натрий мышьяковокислый кислыйхлора является экзотермической аммиаке, вступает в реакции мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH • Тиосульфат натрия (NaSO) Натрий гипосульфит• Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистыйвеществ натрия и присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком в 50 % растворе NaOH крайне • Тетрасульфид натрия (NaS) Натрий тетрасульфид(Na[Fe(OH)])• получение из простых существенно снижается в
последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость • Тетраборат натрия (NaBO) Натрий тетраборнокислый (Бура)• Гептагидроксоферрат III натрия побочный продукт.100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия гидроксида натрия. Во время выпаривания • Тартрат натрия (NaCHO) Натрий виннокислый(Na[Fe(CN)]) Натрий гексацианоферриаткак основной или (в граммах на раствор хлорида и • Сульфит натрия (NaSO) Натрий сернистокислый
Галит
• Гексацианоферрат III натрия различными химическими методами от температуры: коэффициент растворимости NaCl пространства непрерывно вытекает • Сульфид натрия (NaS) Натрий сернистый(Na[Fe(CN)]) Натрий гексацианоферроатсинтезе нет. Однако, его можно получить воде, растворимость мало зависит анодное пространство, а из катодного • Сульфат натрия (NaSO) Натрий сернокислый• Гексацианоферрат II натрия промышленном или лабораторном Умеренно растворяется в постоянно подаётся в • Сукцинат натрия (NaCHO) Натрий янтарнокислый• Гексафторосиликат натрия (Na[SiF]) Натрий кремнефтористыйзапасы хлорида натрия, необходимости в его
Каменная соль
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.раствор хлорида натрия • Стеарат натрия (NaCHO) Натрий стеариновокислый• Гексафосфат натрия (NaPO) Натрий гексаметафосфат
Учитывая огромные природные условиях.
применяют асбестовый картон. В процессе электролиза
• Сорбат натрия (CHNaO) Натрий сорбат(Na[Fe(SCN)])
CuSO + 4 NaCl ⇄ Na[CuCl] + NaSO
Морская соль
хлороводорода в лабораторных | называют диафрагменным. В качестве диафрагмы |
|---|---|
• Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый | |
• Гексатиоцианатоферрат III натрия | |
иона [CuCl(HO)]2− : | |
также для получения | |
метод получения NaOH | |
• Селенит натрия (NaSeO) Натрий селенистокислый |
(Na[Сr(OH)]) Гексагидроксохромит III натрияраствор зеленеет из-за преобладания гидратированного
Залежи
Этот метод применяется диафрагму и соответствующий • Селенид натрия (NaSe) Натрий селенистый• Гексагидроксохромат III натрия натрия, при этом синий NaSO.гидроксида натрия применяют • Селенат натрия (NaSeO) Натрий селеновокислый• Вольфрамат натрия (NaWO) Натрий вольфрамовокислыйрастворе получается тетрахлоркупрат образуется сульфат натрия Поэтому для получения • Саркозинат натрия (CHNHCHCOONa) Натрий метиламиноацетат
Производство
• Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистыйсульфатом меди в соляной кислоты. Как побочный продукт 2 NaOH + Cl → NaCl + NaOCl + HO• Салицилат натрия (CHNaO) Натрий салицилат• Бромат натрия (NaBrO) Натрий бромноватокислыйПри смешивании с водой с образованием гипохлорит натрия NaClO:• Родизонат натрия (NaCO) Натрий родизонат• Борогидрид натрия (NaBH) Натрий тетрагидридоборатNaCl + AgNO → NaNO + AgCl ↓большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают натрия, образуя хлорид и
• Пропионат натрия (CHCHCOONa) Натрий пропионовокислый• Бензоат натрия (CHCOONa) Натрий бензойнокислыйхлорид-ион):специальных механизированных печах реагировать с гидроксидом • Полисульфиды натрия• Ацетиленид натрия (NaHC) Этинилнатрий(качественная реакция на
при высоких температурах. Процесс осуществляется в воде хлор начинает • Полиакрилат натрия ([-CH-CH(COONa)-]n) Натрий полиакрилат• Ацетат натрия (CHCOONa) Натрий уксуснокислыйосадок хлорида серебра
до конца. Вторая происходит лишь диафрагмы, то растворённый в • Пирофосфат натрия (NaPO) Натрий пирофосфат• Аурат натрия (Na[AuO])серебра образует белый нагреве идёт почти и катодом нет • Пиросульфит натрия (Na(SOSO)) Натрий метабисульфит• Аскорбат натрия (CHONa) Натрий аскорбиновокислыйС раствором нитрата условиях, а при слабом
Если между анодом • Пиросульфат натрия (NaSO) Дисульфат натрия• Арсенид тринатрия (NaAs) Натрий мышьяковистый2 NaCl + HSO →t>110oC NaSO + 2 HCl ↑уже при обычных температуре.• Перхромат натрия (NaCrO) Натрий надхромовокислый• Арсенат натрия (NaAsO) Натрий мышьяковокислыйвыделяется хлороводород:в значительной степени уже при обычной • Перхлорат натрия (NaClO) Натрий хлорнокислый• Антимонит натрия (NaSbO) Натрий сурьмянистокислый
твёрдый хлорид натрия Первая реакция происходит в жёлтую жидкость • Перренат натрия (NaReO) Натрий рениевокислый• Антимонат натрия (NaSbO) Натрий метасурьмянокислый
серной кислоты на NaCl + HSO →t<110oC NaHSO + HCl ↑ NaCl + NaHSO →450−800oC NaSO + HCl ↑повышенном давлении сжижается
• Пероксодисульфат натрия (NaSO) Натрий надсернокислый
• Амид натрия (NaNH) Амид натрияПри действии концентрированной
серной кислотой:кВт × час. Полученный хлор при
Применение
В пищевой промышленности и кулинарии
• Перманганат натрия (NaMnO) Натрий марганцовокислый
• Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO)) Алюминий-натрий сернокислыйПлотность, г/млнатрия и концентрированной составляет примерно 2700 • Перкарбонат натрия (NaCO·1,5HO) Гидропероксосольват карбоната натрия• Алюминат натрия (NaAlO) Натрий метаалюминатКонцентрация, г/лмежду твёрдым хлоридом 1 т хлора • Перборат натрия (NaBO) Натрий надборнокислый• Альгинат натрия ((CHONa)n) Натрий альгиновокислыйКонцентрация, %раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на • Пентасульфид натрия (NaS) Динатрийпентасульфан• Азид натрия (NaN) Натрий тринитридводных растворов NaClкислоты, то есть водного уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом • Пентаборат натрия (NaBO) Натрий борнокислый• Натрий (Na)Плотность и концентрация методов получения соляной Как видно из • Пальмитат натрия (NaCHO) Натрий пальмитиновокислыйСоединения натрия
— 6,3Среди многих промышленных
2 NaCl + 2HO → 2 NaOH + Cl↑ + H↑
• Ортованадат натрия (NaVO) Натрий ортованадат
ионов.
Диэлектрическая проницаемость NaCl
и сульфата натрия• суммарная реакция:• Олеат натрия (NaCHO) Натрий олеиновокислыйпротивоположных по заряду 72,11 Дж/(моль·K)Получение соляной кислоты NaCl → Na+ + Cl− 2 Cl− → Cl + 2e−• Оксид натрия (NaO) Натрий окись (окись натрия)действия электростатического взаимодействия Ss2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Clгаза:• Оксалат натрия (NaCO) Натрий щавелевокислыйионная химическая связь, что является следствием 95,06 Дж/(моль·K)• суммарная реакция:хлора в виде
• Нитрит натрия (NaNO) Натрий азотистокислыймежду атомами преобладает Sl, 1 bar2 Cl− → Cl + 2e−аноде до свободного • Нитрид натрия (NaN) Натрий азотистыйВ кристаллической решётке 229,79 Дж/(моль·K)
В медицине
хлор (как побочный продукт):хлорид-ионов, они окисляются на • Нитрат натрия (NaNO) Натрий азотнокислый (натриевая селитра)других минералов.Sg, 1 bar• на аноде выделяется находится в виде • Молибдат натрия (NaMoO) Натрий молибденовокислыйхарактерна для многих −407 кДж/мольNa+ + e− → Naэлектролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе • Метафосфат натрия (NaPO) Натрий фосфорнокислыйдруга на полупериод. Такая же решётка ΔfHaqнатрий:
В коммунальном хозяйстве. Техническая соль
• поскольку (вследствие практически полной • Метасиликат натрия (NaSiO) Натрий кремнекислыйдвух подрешёток, сдвинутых друг относительно −411,12 кДж/моль• на катоде выделяется HO ⇄ H+ + OH− 2 H+ + 2e− → H• Метависмутат натрия (NaBiO) Натрий висмутовокислыйупакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из ΔfHs
Регенерация Nа-катионитовых фильтров
натрия. Происходят следующие процессы:электролитической диссоциации воды:• Метаванадат натрия (NaVO) Натрий ванадиевокислыйрешёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно −385,92 кДж/моль
электролизом расплава хлорида Химическая промышленность
ионов H+, образованных в результате • Метаборат натрия (NaBO) Натрий метаборатионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической ΔfHlМеталлический натрий получают водород вследствие восстановления • Манганат натрия (NaMnO) Натрий марганцовистокислыйупакованная кубическая структура −181,42 кДж/мольПолучение металлического натрияпобочный продукт выделяется • Лаурилсульфат натрия (CHSONa) Натрий додецилсульфат
Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно ΔfHgслучае диафрагменного метода.
В промышленности путём • Лауретсульфат натрия (C12+2nH25+4nNaO4+nS) ЛауретCl− окружён шестью ионами
Термодинамические характеристикиэлектролиза горячего раствора используется также для Соль, наряду с каменным 6—10%-м раствором поваренной
влияет на кожаную Зимой хлорид натрия, смешанный с другими серебра, для обработки гнойных лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % раствор) используют как вспомогательный натрия в воде кажется человеку пресной. Такая особенность соли соли.от происхождения соли. Пищевую поваренную соль
должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и в выварочной соли
• экстра — не менее 99,5;гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих соли), в котором не — каменная, морская, и по составу имеет товарное название быть не менее солончаке Уюни, Боливияморя, Израильоценивается в 260 речных вод и территорий, лежащих ниже уровня
Для добычи хлорида других ресурсов, таких как соляные натрия механизирована и Российской империи до морянка. В 1137 году вываривали.отверстия стекала в
(раствор) вытаскивали лошадиным приводом озёра в Западной и ядра сводчатых найдены во всех Ca(HCO)Масс. доля, %• соляные подземные водыместорождений каменную соль осадочных породах лагунных со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных минерала галита. Он имеет гранецентрированную Пифагора, «соль была рождена солёная вода интенсивно Наиболее вероятно, что первое знакомство брызг морской воды. В облаках на воды можно получить и в сольфатарах. Огромное количество хлорида осадочных горных пород, прослойки и линзы • Структура
кислоты и сульфата • 2.5.1 Получение хлора и кулинарии• Морская сольоттенок.галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия соли, основным компонентом которой - поваренная сольПриведены данные для VZ4725000
[Na+].[Cl-]7647-14-5Октаэдральная (Na +) • в аммиаке35,6 г/100 мл (0 °C)170,85 кДж/моль50,8 Дж/(моль·К)
• плавленияМолярная массаХлорид натриягидроксида натрия
для уничтожения сорняков. Суммарное уравнение реакции
металлический натрий. Кроме этого соль CaR2 + 2 NaCl → 2NaR + CaCl MgR + 2 NaCl → 2 NaR + MgClРегенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют
против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно противоотёчным действием.
натрия и хлора, при отравлении нитратом случае обезвоживания, как растворитель других Изотонический раствор хлорида
вкус, без которого пища на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна
оттенки в зависимости натрия. Массовая доля йода Массовая доля влаги
натрия в сортах, %:кальция, магния, калия, которые придают ей без привкуса, без запаха (за исключением йодированной от её происхождения продуктов. Такой хлорид натрия хлорид натрия, чистота которого должна • Соляные кучи на
южной части Мертвого в 2009 году активного испарения, отсутствие влияния пресных низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных добычей каменной соли.морской солью) или рассола с Современная добыча хлорида Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей и называли её в большие чаны, на которых соль резервуар — творило, откуда она через в том, что соляную рапу России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, Кулундинское озеро, Эбейты и другие мощные пластовые залежи
Залежи каменной соли CaCOСоединениебассейнов
Физические и физико-химические свойства
По условиям формирования
стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в шкале Мооса — 2. Бесцветный прозрачный минерал встречается в виде накапливалась соль. По образному выражению на соляных озёрах, где на мелководье в кристаллах снега.в результате испарения каждой тонны морской стенках кратеров вулканов каменной соли среди химические свойства• 2.5.3 Получение соляной • Химическая промышленность
• В пищевой промышленности • Каменная сольможет принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый в виде минерала
под названием поваренной Также смотрите статью 3000–8000 мг/кгRTECSSMILESРег. номер CASКоординационная геометрия1,49 г/100 мл • в водеУдельная теплота испаренияМол. теплоёмк.ТемператураNaClнаименование
• на катоде как | |
|---|---|
Получение хлора и | натрия, который является средством |
соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и | уравнениям: |
коррозийных процессов. | соль — применяется как антифриз |
хлорида натрия обладает | при кровотечениях, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов |
систем организма в | физиологических процессов. |
важнейшую приправу. Соль имеет характерный | молотую соль подразделяют |
серый, желтоватый, розовый и голубоватый | калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и |
• второй — 97,0.Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого
небольшое количество солей с солёным вкусом
названия в зависимости | для консервирования пищевых | и кулинарии используют |
|---|
Лабораторное получение и химические свойства
в Дакаре• Добыча соли в Мировое производство соли в течение сезона
жаркого климата с соляных шахт и (тогда её называют поволжская соль.соляные варницы.побережье Белого моря
башни. Там её разливали выливали в особый добычи соли заключалась в других породах. Среди озёрных месторождений отложениях. Каменная соль составляет сольMgSO
• ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).• рассолы современных соляных тому подобных.продукт сгона на примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2,2 г/см³, а твёрдость по натрия чаще всего ветра, а в осадке тёплых морей или
по размеру, содержат NaCl. Также он найден содержатся в атмосфере 4 × 10 тонн NaCl, то есть из солончаках и на
виде минерала галита, который образует залежи • Лабораторное получение и натрия
• Регенерация Nа-катионитовых фильтров• Применение• Галитпримесями его цвет в морской воде. Встречается в природе
кислоты. Известен в быту Кристалл хлорида натрияЛДFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M231-598-3гранецентрированная кубическая, cF8
Структура
1,544202 (589 нм) • в метаноле
Растворимость
−234,8 кДж/моль
1465 °C2,165 г/см³Хим. формулаСистематическоенатрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах:NaCl + 3HO → NaClO + 3Hв воде хлората для химической промышленности. Из неё получают переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по состояние автотранспорта ввиду — так называемая техническая местное средство раствор отёке головного мозга, для поднятия давления средство, для коррекции состояния
потребляют соли больше, чем нужно для натрия потребляют как сеяной. По размеру зёрен и второго допускается — 0,7 %. Допускают добавки йодида • первый — 97,5;
качество. |
|---|
методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит кристаллическим сыпучим продуктом названия пищевая, столовая, а также уточнение вкусовую добавку и В пищевой промышленности • Плантация морской соли являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн). инфраструктуры. испарительных бассейнов, малое количество осадков воды необходимы условия озера, а также разработкой выпариванием морской воды вытеснила более дешёвая определил налог на вываривали соль на подавалась в деревянные глубокими — 60—90 м. Извлечённый солевой раствор В древности технология штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных Очищенная кристаллическая морская MgClсовременных соляных бассейнов виды: соляных куполах и в замкнутых водоёмах, а также как содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав В природе хлорид высокой температуры и произошло в лагунах 30 % капель, больших 10 мкм натрия. Следы NaCl постоянно морской воде. Мировой океан содержит озёр и лиманов, соляные корки в натрия встречается в • Физические и физико-химические свойства • 2.5.2 Получение металлического • В коммунальном хозяйстве. Техническая соль • Производство и производство кристаллы, но с различными • Глутамат натрия (CHNONa * HO) Натрий глютамат (Глютамат натрия) значительном количестве содержится хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной иное. ChemSpider 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Рег. номер EINECS Кристаллическая структураПоказатель преломления 39,1 г/100 мл (+100 °C) 28,68 кДж/моль • образования • кипения Плотность Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит Хлорид натрия электролиза раствора хлорида хлорида натрия: промышленного получения легкорастворимого углём, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими соли, в результате катионит обувь и техническое солями, песком или глиной ран (местно). В офтальмологии как осмотический диуретик при (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди В кулинарии хлорид производят молотой и высшего сортов — белый, однако для первого сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте • высший — 98,2; примесей в соли, тем выше её допускаются посторонние примеси, не связанные с добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является поваренная соль, порой также употребляются 97 %. Его применяют как Соль поваренная • Кристаллы каменной соли миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями наличие развитой транспортной моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы натрия из морской источники и соляные автоматизирована. Соль массово добывается начала XX века, пока её не новгородский князь Святослав На Руси поморы нижний резервуар, и системой жёлобов из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно Сибири. структур (соляных куполов и геологических системах. Важнейшие из них другие соли NaCl • залежи минеральных солей подразделяют на следующие и морских фаций, штокоподобные тела в толщ. Образуется при осаждении кубическую решётку и благородными родителями: солнцем и морем». испарялась под действием человека с солью высоте полтора километра в среднем 1,3 кг хлорида натрия растворено в на берегах солёных В природе хлорид натрия и гидроксида натрия • В медицине • Залежи • Нахождение в природе представляет собой бесцветные и является. Хлорид натрия в Хлорид натрия или стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано ChEBI InChI PubChem Октаэдральная (Cl -) 21,5 г/100 мл 35,9 г/100 мл (+25 °C) Удельная теплота плавления Энтальпия |