• 8 класс
Соцсети для родителей
Документы: Соглашение об обработке персональных данных
Химические свойства и способы получения солей
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Классификация солей
Получение солей
Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.
кислотный оксид + основный оксид = соль
Напримероксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:
SO + NaO → NaSO
Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.
Щелочь + любая кислота = соль + вода
Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:
HCl + NaOH → NaCl + HO
При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли
Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:
HPO + KOH → KHPO + HO
HPO + 2KOH → KHPO + 2HO
Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:
HSO + Cu(OH) → CuSO + 2HO
Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:
2HCl + Zn(OH) → ZnCl + 2HO
Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).
Аммиак + кислота = соль
Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:
NH + HCl → NHCl
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.
Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):
2HCl + CuO → CuCl + HO
4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:
2NaOH + CO → NaCO + HO
При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли
Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:
NaOH + CO → NaHCO
Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:
Cu(OH) + CO ≠
Cu(OH) + SO → CuSO + HO
Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.
Например: карбонат кальция CaCO (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
CaCO + HSO → CaSO + 2HO + CO
Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:
NaSiO + 2HCl → HSiO↓ + 2NaCl
Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Например, кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:
2NaSO + O → 2NaSO
Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.
Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:
Ca + S → CaS
Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.
Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!
Минеральные кислоты реагируют по схеме:
металл + кислота → соль + водород
При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления
Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl → FeCl + H
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!
Напримержелезо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:
2Al + 2NaOH + 6H+O = 2Na[Al(OH)] + 3H
10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочахНе реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):
NaOH +О ≠
NaOH +N ≠
NaOH +C ≠
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:
2NaOH + Cl = NaCl— + NaOCl+ + HO
Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:
6NaOH + Cl = 5NaCl— + NaClO + 3HO
Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.
Например, в растворе:
2NaOH + Si + H+O= NaSiO + 2H
Фтор окисляет щёлочи:
2F + 4NaOH = O + 4NaF— + 2HO
Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.
11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли
Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:
Но не реагирует с фторидом калия:
KF +Cl ≠
Химические свойства солей
В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.
Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:
CaCl → Ca2+ + 2Cl–
Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.
Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:
NaHCO → Na+ + HCO–
HCO– → H+ + CO2–
Основные соли также диссоциируют ступенчато.
Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:
(CuOH)CO → 2CuOH+ + CO2–
CuOH+ → Cu2+ + OH–
Двойные соли диссоциируют в одну ступень.
Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:
KAl(SO) → K+ + Al3+ + 2SO2–
Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.
Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:
CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO–
Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.
Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:
K[Al(OH)] → K+ + [Al(OH)]–
Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении
соль + амфотерный оксид = соль + кислотный оксид
соль + твердый кислотный оксид = соль + кислотный оксид
соль + основный оксид ≠
Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:
KCO + SiO → KSiO + CO↑
Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:
KCO + AlO → 2KAlO + CO↑
3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».
Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.
Растворимая соль + щелочь = соль + основание
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):
CuSO + 2KOH → Cu(OH) + KSO
Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:
(NH)SO + 2KOH → 2NH↑ + 2HO + KSO
Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.
Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:
KHCO + KOH → KCO + HO
Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.
Растворимая соль + растворимая соль2 = соль + соль
Растворимая соль + нерастворимая соль ≠
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:
CuSO + BaCl → BaSO↓+ CuCl
Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:
Кислая соль + кислая соль2 = соль + кислота
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:
KHSO4 + KHCO = HO + CO↑ + KSO
Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.
Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:
KPO4 + KHPO = 2KHPO
Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.
Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO+ Fe = FeSO+ Cu
А вот серебро вытеснить медь не сможет:
CuSO+ Ag ≠
Соль + металл1 = соль + металл
Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.
Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:
2HO + 2Na = 2NaOH + H
Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:
ZnCl+ 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)
Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!
ZnCl2(р-р) + Na ≠
А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.
ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.
Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:
2Cu(NO)2 = 2CuO + 4NO + O
Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:
CuO + Fe = FeO + Cu
Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!
Cu(NO)2, (расплав) + Fe ≠
При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO) произойдет химическая реакция:
AgNO + Cu = CuNO) + 2Ag
При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO + Fe = FeSO + Cu
При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:
Pb(NO) + Zn = Pb + Zn (NO)
Некоторые соли при нагревании разлагаются
Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:
• Нитрат, дихромат, нитрит аммония:
NHNO → NO + 2HO
NHNO → N + 2HO
(NHCrO → N + 4HO + CrO
• Все нитраты:
2AgNO3 → 2Ag +2NO + O
• Галогениды серебра (кроме AgF):
2AgCl → 2Ag + Cl
Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:
• Карбонаты и гидрокарбонаты:
MgСO → MgO + СО
NaНСО → NaСО + СО + НО
NHCl → NH + HCl
(NHCO → 2NH + CO + HO
NHSO → NHHSO + NH
. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.
Например, йодид калия окисляется хлоридом меди (II):
4KI— + 2Cu Cl → 4KCl + 2Cu+l + I
Соли проявляют и окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.
Добавить ваш
Екатерина Сергеевна
Здравствуйте. При в/д гидроксида натрия с кремнием в разделе «получение солей» в продуктах хлорид натрия?. В теме оснований тоже эта же реакция с ошибкой.
Отличная у вас теория, очень грамотно и всё доступно.
Admin
Здравствуйте. Спасибо, поправил опечатку. Рад, что теория вам нравится)
Людмила Владимировна
Здравствуйте.
Хлорид меди (II) взаимодействует с иодидом калия с образованием иодида меди (I).
Ирина
Добрый день!
В разделе «химические свойства солей», в пункте номер 2. «Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами» на картинке допущена ошибка. Основной оксид не реагирует с солью — верно, но пример неверен: Na2CO3 + SO3. Ведь — SO3 кислотный оксид.
Хочу выразить благодарность! Великолепнейший сайт! Спасибо огромное за Ваш труд
Admin
Спасибо большое также за теплый отзыв!
Анна
K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑
Ошибка калий превратился в купрум
Admin
Спасибо, поправил опечатку.
Татьяна
Здравствуйте. Хочу обратиться к разбирающимся в химии людям за помощью.
При устранении засора в унитазе случайно засыпали средство для посудомойки Финиш ( естесственно не помогло) и затем Sanfor гель для прочистки труб. Засор ушёл, но на дне унитаза остался толстый слой твёрдых отложений. Я так полагаю произошла химическая реакция и это какие-то солевые отложения.
Можно их как-то растворить и чтобы трубам не навредить? Пожалуйста, помогите советом. Извините за оффтопик.
Полина
уточните, пожалуйста, можно ли написать уравнение реакции в таком виде:
K2HPO4+H2SO4 = K2SO4 + H3PO4?
Или как предпочтительнее на ЕГЭ?
Спасибо за отзыв) Да, в таком виде вполне можно, ведь фосфорная кислота в ЕГЭ принята за слабый электролит.