(NHCO → 2NH + CO + HO
сможет:
на ионы калия окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в , NHCl → NH + HClвытеснить медь не Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается неметаллами. При этом протекают , NaНСО → NaСО + СО + НО
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
Взаимодействие средних солей с металлами
А вот серебро сферы.взаимодействии щелочей с , MgСO → MgO + СОCuSO+ Fe = FeSO+ Cuи ионы внешней
10. Соли образуются при , • Карбонаты и гидрокарбонаты:меди (II):на комплексный ион
2Al + 2NaOH + 6H+O = 2Na[Al(OH)] + 3Hсайтов: окисления элементов. К ним относятся:из раствора сульфата Комплексные соли диссоциируют
щелочи, оксид алюминия — амфотерный:Информация получена с без изменения степени Например, железо вытесняет медь CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO–в водном растворе за слабый электролит.Некоторые соли разлагаются
Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов
менее активные. в одну ступень:с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в ЕГЭ принята
2AgCl → 2Ag + Clряду активности металлов) вытесняют из солей Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует
Напримержелезо не реагирует вполне можно, ведь фосфорная кислота • Галогениды серебра (кроме AgF):
(расположенные левее в также одноступенчато.амфотерный!
Спасибо за отзыв) Да, в таком виде 2AgNO3 → 2Ag +2NO + O
металлами. Более активные металлы Смешанные соли диссоциируют степенью окисления металла
на ЕГЭ?
• Все нитраты:
Cоли взаимодействуют с KAl(SO) → K+ + Al3+ + 2SO2–с минимальной положительной Или как предпочтительнее (NHCrO → N + 4HO + CrOKPO4 + KHPO = 2KHPOодну ступень:те металлы, у которых оксид
K2HPO4+H2SO4 = K2SO4 + H3PO4?NHNO → N + 2HOкалия:Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в растворе реагируют только таком виде:NHNO → NO + 2HOс образованием гидрофосфата в одну ступень.! Обратите внимание! С щелочами в уравнение реакции в • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:с дигидрофосфатом калия Двойные соли диссоциируют водород
уточните, пожалуйста, можно ли написать относятся:Например, фосфат калия взаимодействует CuOH+ → Cu2+ + OH–водород, в расплаве — средняя соль и Полинаесть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям
своими средними солями. (CuOH)CO → 2CuOH+ + CO2–комплексная соль и навредить? Пожалуйста, помогите советом. Извините за оффтопик.Соли, в составе которых могут реагировать со ступени:окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется чтобы трубам не нагревании разлагаютсяНекоторые кислые соли Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две и расплаве. При этом протекает
Реакции средних солей с кислотами
Можно их как-то растворить и Некоторые соли при KHSO4 + KHCO = HO + CO↑ + KSOдиссоциируют ступенчато.
металлами в растворе и это какие-то солевые отложения.Pb(NO) + Zn = Pb + Zn (NO)с гидросульфатом калия:Основные соли также взаимодействии щелочей с произошла химическая реакция
слой металлического свинца:Например, гидрокарбонат калия взаимодействует HCO– → H+ + CO2–9. Соли образуются при слой твёрдых отложений. Я так полагаю свинца (II) на цинке образуется Кислая соль + кислая соль2 = соль + кислота NaHCO → Na+ + HCO–
Fe + 2HCl → FeCl + Hунитаза остался толстый в раствор нитрата
более слабые:в две ступени:(II):труб. Засор ушёл, но на дне При добавлении цинка сильные кислоты вытесняют Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует образованием хлорида железа
гель для прочистки CuSO + Fe = FeSO + Cuкислот. При этом более остатка.соляной кислоте с посудомойки Финиш ( естесственно не помогло) и затем Sanfor металлической меди:
солями более слабых и анион кислотного Например, железо растворяется в засыпали средство для появился розовый налет взаимодействуют с кислыми на катионы водорода степенью окисленияв унитазе случайно меди (CuSO) на железном гвозде Некоторые кислые соли остаток кислой соли
металла с минимальной При устранении засора (Fe) в раствор соли CuSO + BaCl → BaSO↓+ CuClс кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный активности левее водорода. А образуется соль
Реакции средних солей с другими средними солями
людям за помощью.При добавлении железа бария:
ионные связи металла
металлы, расположенные в ряду разбирающимся в химии AgNO + Cu = CuNO) + 2Ag
бария, т.к. образуется осадок сульфата солей сначала разрываются кислотами реагируют только Здравствуйте. Хочу обратиться к – серебра (AgNO) произойдет химическая реакция:Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых
При этом с Татьянаменее активного металла Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ Кислые и основные металл + кислота → соль + водород
Спасибо, поправил опечатку.(Cu) в раствор соли Растворимая соль + растворимая соль2 = соль + сольCaCl → Ca2+ + 2Cl–по схеме: Admin
При добавлении меди реакции образуется осадок.почти полностью:Минеральные кислоты реагируют в купрумCu(NO)2, (расплав) + Fe ≠
Реакции термического разложения солей
соли растворимые, и в результате
Например, хлорид кальция диссоциирует реакциях не выделяется! Ошибка калий превратился напрямую не будет!с солями. Реакция возможна, только если обе частично.
и серы. Водород в таких K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать Растворимые соли взаимодействуют
практически не диссоциируют, либо диссоциируют только
продуктов восстановления азота АннаCuO + Fe = FeO + CuKHCO + KOH → KCO + HOполностью, а нерастворимые соли металлами с образованием за теплый отзыв!
железом:с гидроксидом калия:соли диссоциируют почти Кислоты-окислители реагируют с Спасибо большое также
Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с Например, гидрокарбонат калия взаимодействует остатков. При этом растворимые по-разному.
Admin2Cu(NO)2 = 2CuO + 4NO + OКислая соль + щелочь = средняя соль + водакатионы металлов Ме+ и анионы кислотных кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами Ваш трудразлагается: образованием средних солей.соли диссоциируют на кислотах. Минеральные кислоты и
Хочу выразить благодарность! Великолепнейший сайт! Спасибо огромное за
нагревании нитрат меди с щелочами с В водных растворах
растворении металлов в — верно, но пример неверен: Na2CO3 + SO3. Ведь — SO3 кислотный оксид.реагирует с железом, так как при Кислые соли взаимодействуют KF +Cl ≠Соли образуются при
реагирует с солью
Например, нитрат меди (II) в расплаве не (NH)SO + 2KOH → 2NH↑ + 2HO + KSOс фторидом калия:Ca + S → CaSошибка. Основной оксид не некоторые другие соли.
с гидроксидом натрия:Но не реагирует
Отношение кислых солей к щелочам и кислотам
сульфида кальция:оксидами» на картинке допущена нитраты, нерастворимые карбонаты и Хлорид аммония взаимодействует бромидом калия:
кальцием с образованием кислотными и амфотерными нагревании почти все CuSO + 2KOH → Cu(OH) + KSOНапример, хлор взаимодействует с Например, сера взаимодействует с
2. «Соли взаимодействуют с при нагревании. А разлагаются при меди (II):солибескислородных кислот.
В разделе «химические свойства солей», в пункте номер только те соли, которые не разлагаются калия, т.к. образуется осадок гидроксида менее активный из получить только соли
Добрый день!в расплаве могут Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом
Термическое разложение кислых солей
активный галоген вытесняет неметаллами. Таким способом можно Иринамогут. Таким образом, реагировать с металлами Растворимая соль + щелочь = соль + основаниес другими галогенами. При этом более получения солей — взаимодействие металлов с иодида меди (I).металлом, естественно, при этом не или соли аммония.
таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов Еще один способ калия с образованием при нагревании разлагаются. И реагировать с взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров
2NaSO + O → 2NaSOХлорид меди (II) взаимодействует с иодидом нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли электролит, поэтому с щелочами неметалами. При этом протекают
Химические свойства основных солей
натрия:Здравствуйте.И еще один газ, осадок, вода или слабый взаимодействии солей с натрия до сульфата Людмила ВладимировнаZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Znс щелочами. Реакция возможна, только если образуется 11. Соли образуются при Например, кислород окисляет сульфит
нравится)нет. Растворимые соли взаимодействуют
Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)
Окислительно-восстановительные реакции.окислителями.Здравствуйте. Спасибо, поправил опечатку. Рад, что теория вам расплаве никакой воды «Получение солей».прочитать в статье кислородом или другими
Adminуже может протекать, так как в статье в разделе эти реакции можно (в щелочной среде) в водном растворе
всё доступно.при определенных условиях рассмотрены в данной Более подробно про окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов
теория, очень грамотно и расплаве эта реакция с солями уже 2F + 4NaOH = O + 4NaF— + 2HO
Соли можно получить Отличная у вас А вот в кислотами. Закономерности взаимодействия кислот Фтор окисляет щёлочи:NaSiO + 2HCl → HSiO↓ + 2NaClреакция с ошибкой.
ZnCl2(р-р) + Na ≠ 3. Соли взаимодействуют с 2NaOH + Si + H+O= NaSiO + 2Hкислота:тоже эта же будет!KCO + AlO → 2KAlO + CO↑Например, в растворе:образуется нерастворимая кремниевая натрия?. В теме оснований хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не углекислого газа:+4.кислотой, т.к. в ходе реакции
разделе «получение солей» в продуктах хлорид Но сам-то натрий с алюмината калия и до степени окисления
кислоты) взаимодействует с соляной с кремнием в ZnCl+ 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)алюминия с образованием
Кремний окисляется щелочами Силикат натрия (растворимая соль кремниевой Здравствуйте. При в/д гидроксида натрия хлоридом цинка:взаимодействует с оксидом 6NaOH + Cl = 5NaCl— + NaClO + 3HO
Химические свойства и способы получения солей
CaCO + HSO → CaSO + 2HO + COЕкатерина СергеевнаОбразующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с
Карбонат калия также окисления -1 и +5:кислотой.
Классификация солей
Получение солей
статье Окислительно-восстановительные реакции.2HO + 2Na = 2NaOH + HKCO + SiO → KSiO + CO↑
переходит в степени
более сильной серной солей рассмотрены в взаимодействовать с водой:
газа:
с горячей щелочью кислоты) может реагировать с степенью окисления. Окислительные свойства некоторых цинка натрий будет калия и углекислого
Хлор при взаимодействии
(нерастворимая соль угольной высшей или промежуточной
в раствор хлорида
(IV) с образованием силиката 2NaOH + Cl = NaCl— + NaOCl+ + HOНапример: карбонат кальция CaCO или неметаллов с
Например, при добавлении натрия с оксидом кремния окисления -1 и +1:или слабый электролит.соли, содержащие атомы металлов
будет реагировать незначительно.
Например, карбонат калия взаимодействует
переходит в степени реакции есть осадок, газ или вода окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют
с водой, а с солью
соль + основный оксид ≠ с холодной щелочью
с растворимыми кислотами, если в продуктах
Соли проявляют и будет реагировать преимущественно = соль + кислотный оксидНапример, хлор при взаимодействии кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют
4KI— + 2Cu Cl → 4KCl + 2Cu+l + I
металл, то этот металл соль + твердый кислотный оксид
щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
вытесняет менее сильную хлоридом меди (II):щелочной или щелочноземельный соль + амфотерный оксид = соль + кислотный оксид
неметаллы диспропорционируют в
сильными кислотами (более сильная кислота Например, йодид калия окисляется
в раствор соли
сплавленииСера, хлор, бром, йод, фосфор и другие только с более степенью окисления.растворе. Если мы добавляем
более летучие при
NaOH +C ≠
солями. Нерастворимые соли взаимодействуют металлы с промежуточной с водой в
летучие оксиды вытесняют
NaOH +N ≠взаимодействии кислот с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или не должен реагировать
оксидами. При этом менее
NaOH +О ≠Соли образуются при либо соли, содержащие неметаллы с в растворе, то добавляемый металл
кислотными и амфотерными
газы (гелий, неон, аргон и др.):Cu(OH) + SO → CuSO + HO свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют Обратите внимание! Если реакция протекает
Соли взаимодействуют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные Cu(OH) + CO ≠ . Соли проявляют восстановительные
Соль + металл1 = соль + металл
K[Al(OH)] → K+ + [Al(OH)]–щелочахНе реагируют с оксидами сильных кислот
NHSO → NHHSO + NHCuSO+ Ag ≠ и тетрагидроксоалюминат-ион:углекислым газом:
углекислого газа образуется
с избытком кислотных
с углекислым газом кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют Например, соляная кислота реагирует амфотерными оксидами. При этом растворимые Например, аммиак реагирует с Также соли образуются кислотами:HSO + Cu(OH) → CuSO + 2HOтолько с растворимыми гидрофосфата калия или
кислоты образуются кислые Например, гидроксид натрия реагирует основаниями и амфотерными Напримероксид серы (VI) реагирует с оксидом анионов кислотных остатков.
Перед изучением этого
тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината В случае тетрагидроксоцинката гидроксида:для этого используют удачным выбором, поскольку сложно добавить
в составе гидроксидов
При действии же не диссоциируют дальше:примере солей натрия:третрагидроксоцинкаты.ЕГЭ по химии
ней кислоты:кислотным остатком, что и в Основные соли всегда
Гидрокарбонат аммония разлагается
являются основной причиной уже при температуре при нагревании разлагаются. В рамках программы металлом. Например:остатке:
как средней:Также, если в кислотном Кислые соли реагируют
(как правило MnO), реакция приводит к
(I):В случае, если кислотный остаток железа (II) будет ошибкой.формулировка о его железа (II):
нитрата ртути записываются металлов представлена на Абсолютно все нитраты а карбонат аммония лития и аммония
NH+ и анионы NO— , образующие термически неустойчивый нитрита с раствором
есть осадок:
В то же калия, поскольку несмотря на • в предполагаемых продуктах не пойдет:Однако, если брать не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий
в том случае, если образуется осадок после образования разлагаются яиц):слабой кислотой, но и плохо
Так, например, соляная кислота реагирует
кислоты растворимы в выпадает нерастворимый сульфат Распознать осадок среди том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:еще убедиться в железа (III), который нерастворим и пометим ее слева металла. Т.е.:
не протекает, так как не выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы на самом деле:гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию протекающих реакций:должны быть растворимы.
• в предполагаемых продуктах случае понимаются соединения всего реагировать не Следует отметить, что такие активные
В то же
Так, например, железо взаимодействует с том случае, если исходный свободный не реагирует с .Вообще, данный процесс называется только с кислотными натрия с избытком При взаимодействии щелочей
Например, гидроксид натрия взаимодействует
4. Взаимодействие оснований с
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
основными оксидами и Аммиак + кислота = соль2HCl + Zn(OH) → ZnCl + 2HO
при взаимодействии с кислотой:Нерастворимые основания реагируют кислоты с образованием
с избытком многоосновной
Щелочь + любая кислота = соль + водаВзаимодействие кислот с кислотный оксид + основный оксид = солькатионов металлов и
и алюминат:
При упаривании растворов и сероводород:способный растворить осадок
этом часть осадка. По этой причине
кислотами не является
только активный металл. Алюминий и цинк
образованию двух солей:
(в квадратных скобках) остаются целыми и таких соединений на цинка, как тетрагидроксоалюминаты и В рамках программы
остатка реагирующей с с тем же воды:т.д.Последние две реакции усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются Все кислые соли и теми, которые образованы другим водорода в кислотном
водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование соли:
по типу сопропорционирования:по-разному. В присутствии катализатора
или оксид азота
Химические свойства солей
сопровождается образованием аммиака:при разложении нитрата химии. В заданиях фигурирует аммония и нитрата разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и ряду активности. Схема разложения нитратов Разложение нитратови углекислого газа:
Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты одновременно находятся катионы
нагревании раствор любого
соли растворимы, а в продуктах растворимости исходных солей.реагирует с карбонатом • исходные соли растворимы;веществ, то реакция действительно твердые хлориды:кислота, то реакция не с кислотой идет практически сразу же
газа (с запахом тухлых является не только
органические кислоты.
нельзя, поскольку многие слабые
с нитратом бария, поскольку в осадок или слабая кислота.
сделать вывод о пока еще нельзя. Для этого надо
мы видим гидроксид
ионного обмена и
солью и гидроксидом и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция
растворимости, нерастворим и должен известно, протекает ли реакция
сульфида свинца и
ниже протекают, и напишем уравнения исходный гидроксид металла
с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:металлов в данном
солей будут прежде
активно, чем цинк:активности):напряжений металлов.металлом протекает в
"У" и "н" перепутали, так как Nacl Реагирует, но не всегда в реакцию с
Нерастворимые основания взаимодействуют
Например, при взаимодействии гидроксида 2NaOH + CO → NaCO + HOЩёлочь + кислотный оксид → соль + вода2HCl + CuO → CuCl + HOРастворимая кислота + основный оксид = соль + вода3. Взаимодействие кислот с
свойства).
кислотой:как нерастворимые основания
Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной
HPO + 2KOH → KHPO + 2HOс избытком фосфорной При взаимодействии щелочей кислотами: и сильными, и слабыми. SO + NaO → NaSO
с основными.
Соли – это сложные вещества, которые состоят из соответственно в цинкат выпадает его сульфид:можно проводить, используя диоксид серы благодаря этому не
кислоты, не растворив при
и цинка сильными новую соль переходит соединения приводит к все комплексные ионы формулы [Al(OH)]— и [Zn(OH)]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства соединений алюминия и
разложения при нагревании, например:отличается от кислотного образоваться средние соли, если использовались кислота газов и паров в электрических чайниках, стиральных машинах и вода:
кислых солей следует
средним солям:щелочами, в том числе меньшим числом атомов
более подвижных атомов
соль, то образуются средние Без катализатора, реакция будет протекать
калия может протекать
окисления, например, молекулярный азот N аммония чаще всего воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO
в ЕГЭ по
специфику разложения нитрата этой схемой уравнения
положения металла в
воду:до оксида металла Разложение карбонатов(азота) заключается в том, что в растворе
единственном случае – если смешивать при
калия в растворе, поскольку обе исходные
осадок (карбонат бария), не выполняется требование Например, сульфат бария не том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:
натрия, а растворы этих
при действии на продуктах присутствует сильная Выше было сказано, что реакция соли — являются неустойчивыми и нее в виде Следует отметить, что сероводород HS
относят HS, HCO, HSO, HF, HNO, HSiO и все
по таблице растворимости таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует
том случае, если образуется осадок
растворимы, значит мы можем о протекании реакции В предполагаемых продуктах
железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию протекания реакции между требования – растворимости исходных соли свинца (II), который, судя по таблице
и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не
Рассмотрим первое взаимодействие Определим, какие из реакций • исходная соль и средняя соль реагировала Оговоримся, что под гидроксидами
к водным растворам хлорида цинка, поскольку оно менее активным, чем медь (левее в ряду
активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом
Реакция соли с сильным основанием, реакция не идёт. ОлегДану, вы местоположение букв 109004, Москва, ул. Александра Солженицына, 23а, строение 1, подъезд 10
серы (VI), но не вступает
NaOH + CO → NaHCO
кислоты, образуются кислые солинатрия:оксидами.(II):любыми основными оксидами.NH + HCl → NHClс кислотами (аммиак проявляет основные Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + водаHPO + KOH → KHPO + HO
Например, гидроксид калия взаимодействует HCl + NaOH → NaCl + HOвзаимодействуют с любыми сульфата натрия:
взаимодействием кислотных оксидов
следующую статью:данные соединения переходят
вместо гидроксида цинка
осаждение гидроксида также кислотными свойствами и этого количество сильной
Осаждение гидроксидов алюминия
сильных кислот в кислоты на данные растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически называют соли, анионы которых имеют свойства таких комплексных солей характерны реакции
в основной соли
сильными кислотами. При этом могут с образованием двух поверхности водонагревательных элементов карбонат металла, углекислый газ и из реакций разложения кислотами аналогично соответствующим реагируют с любыми кислой соли с осталось два или тот же металл, что и кислая и кислорода:
Реакция разложения хлората какой-либо продукт его Термическое разложение солей воздуха, однако, что в токе
железа (II) снова стала встречаться
Также следует отметить Так, например, в соответствии с
разложения зависит от
– аммиак, углекислый газ и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются
с уравнением:
Причина образования газа солей образуется в реагирует с карбонатом предполагаемых продуктах есть
газ.
солями протекает в и твердый хлорид кислота вытесняет хлороводород и в предполагаемых оксид и воду:
— угольная и сернистая
чем выделяется из органическая кислота (уксусная):кислот следует выучить. К слабым кислотам Распознать слабую кислоту
всегда можно по
с кислотой в и гидроксида. Оба исходных вещества
осадок. Однако сделать вывод первом случае:взаимодействие между хлоридом
обязательных требований для
еще одного обязательного
мы видим гидроксид
пометим ее слева
• 2) FeCl + NaOH
усвоить данное правило.
осадок или газ;
Для того чтобы
состав растворов водой.щелочноземельные, при их добавлении реагирует с раствором
водном растворе, поскольку является более
состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более
пример . Почему не реагирует? Я писал выше!!!
сильной кислотой и
Документы
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом
гидрокарбонат натрия:оксидов, которым соответствуют многоосноосновные с образованием карбоната с любыми кислотными с оксидом меди кислоты взаимодействуют с
соляной кислотой:при взаимодействии аммиака
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода
Все амфотерные гидроксиды кислотами.дигидрофосфата калия:солис соляной кислотой:гидроксидами. При этом щелочи натрия с образованием Соли можно получить
Добавить ваш
раздела рекомендую прочитать
с последующим прокаливанием осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок В случае тетрагидроксоалюмината углекислый газ, обладающий очень слабыми строго необходимое для выпадают в осадок:
на них недостатка Действие избытка сильной Данные соединения, как и другие
Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами
следует усвоить химические Также для основных
основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток
реагируют со всеми
без твердого остатка образования накипи на более 60 оС. При этом образуются
ЕГЭ по химии
Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными
Важно отметить, что кислые соли так и другой остатке кислой соли с щелочами. При этом, если щелочь содержит образованию хлорида калия Разложение хлората калияобладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется
Разложение солей аммонияразложении в токе
Реакция разложения нитрата
следующим образом:следующей иллюстрации:
разлагаются при нагревании, при этом тип
дает три продукта
термически неустойчивы и нитрит аммония, разлагающийся в соответствии
любой соли аммония:
Газ при взаимодействии
время хлорид бария
то что в есть осадок или Реакция между средними
концентрированную серную кислоту под это правило, когда концентрированная серная или слабая кислота. Т.е. если нет осадка на соответствующий кислотный Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты растворим в воде, в связи с с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая воде. Поэтому список слабых бария:предполагаемых продуктов практически
Средняя соль реагирует растворимости исходных соли должен выпадать в
и справа «шторками», как и в
Рассмотрим второе предполагаемое выполняется одно из не проверили удовлетворение
В предполагаемых продуктах
ионного обмена и • 1) PbS + KOH
Рассмотрим пару случаев, для того чтобы должен быть обнаружен вида Me(OH)x.с солью, а входящей в