Хлорид меди (II) взаимодействует с иодидом
Соцсети для родителей
Pb(NO) + Zn = Pb + Zn (NO)в раствор хлорида
Химические свойства и способы получения солей
KHCO + KOH → KCO + HO, Здравствуйте.
слой металлического свинца:Например, при добавлении натрия с гидроксидом калия:
Классификация солей
Получение солей
, Людмила Владимировнасвинца (II) на цинке образуется
будет реагировать незначительно.
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует сайтов: нравится)
в раствор нитрата
с водой, а с солью Кислая соль + щелочь = средняя соль + водаИнформация получена с Здравствуйте. Спасибо, поправил опечатку. Рад, что теория вам При добавлении цинка
будет реагировать преимущественно
образованием средних солей.за слабый электролит.
Admin
CuSO + Fe = FeSO + Cuметалл, то этот металл с щелочами с в ЕГЭ принята
всё доступно.металлической меди:щелочной или щелочноземельный Кислые соли взаимодействуют вполне можно, ведь фосфорная кислота
теория, очень грамотно и
появился розовый налет
в раствор соли (NH)SO + 2KOH → 2NH↑ + 2HO + KSOСпасибо за отзыв) Да, в таком виде
Отличная у вас
меди (CuSO) на железном гвозде растворе. Если мы добавляем
с гидроксидом натрия:
на ЕГЭ?реакция с ошибкой.(Fe) в раствор соли с водой в Хлорид аммония взаимодействует
Или как предпочтительнее
тоже эта же При добавлении железа
не должен реагировать
CuSO + 2KOH → Cu(OH) + KSOK2HPO4+H2SO4 = K2SO4 + H3PO4?натрия?. В теме оснований AgNO + Cu = CuNO) + 2Ag
в растворе, то добавляемый металл
меди (II):таком виде:
разделе «получение солей» в продуктах хлорид
– серебра (AgNO) произойдет химическая реакция:Обратите внимание! Если реакция протекает калия, т.к. образуется осадок гидроксида уравнение реакции в с кремнием в
менее активного металла
Соль + металл1 = соль + металл
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом уточните, пожалуйста, можно ли написать Здравствуйте. При в/д гидроксида натрия
(Cu) в раствор соли
CuSO+ Ag ≠ Растворимая соль + щелочь = соль + основаниеПолинаЕкатерина Сергеевна
При добавлении меди
сможет:или соли аммония.навредить? Пожалуйста, помогите советом. Извините за оффтопик.статье Окислительно-восстановительные реакции.
Cu(NO)2, (расплав) + Fe ≠
вытеснить медь не взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов чтобы трубам не солей рассмотрены в
напрямую не будет!А вот серебро электролит, поэтому с щелочами Можно их как-то растворить и
степенью окисления. Окислительные свойства некоторых
Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать CuSO+ Fe = FeSO+ Cuгаз, осадок, вода или слабый
и это какие-то солевые отложения.высшей или промежуточной CuO + Fe = FeO + Cuмеди (II):
с щелочами. Реакция возможна, только если образуется
произошла химическая реакция
или неметаллов с железом:из раствора сульфата Растворимые соли взаимодействуют слой твёрдых отложений. Я так полагаю соли, содержащие атомы металлов Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с Например, железо вытесняет медь «Получение солей».унитаза остался толстый
окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют 2Cu(NO)2 = 2CuO + 4NO + Oменее активные. статье в разделе труб. Засор ушёл, но на дне
Соли проявляют и
разлагается: ряду активности металлов) вытесняют из солей рассмотрены в данной гель для прочистки 4KI— + 2Cu Cl → 4KCl + 2Cu+l + I
нагревании нитрат меди
(расположенные левее в с солями уже посудомойки Финиш ( естесственно не помогло) и затем Sanfor хлоридом меди (II):реагирует с железом, так как при
металлами. Более активные металлы кислотами. Закономерности взаимодействия кислот засыпали средство для
Например, йодид калия окисляется
Например, нитрат меди (II) в расплаве не Cоли взаимодействуют с 3. Соли взаимодействуют с в унитазе случайно степенью окисления.
некоторые другие соли.KPO4 + KHPO = 2KHPOKCO + AlO → 2KAlO + CO↑
При устранении засора
металлы с промежуточной нитраты, нерастворимые карбонаты и калия:углекислого газа:людям за помощью.
низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или нагревании почти все с образованием гидрофосфата алюмината калия и разбирающимся в химии
либо соли, содержащие неметаллы с при нагревании. А разлагаются при
с дигидрофосфатом калия
алюминия с образованием Здравствуйте. Хочу обратиться к свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют только те соли, которые не разлагаются Например, фосфат калия взаимодействует взаимодействует с оксидом
Татьяна. Соли проявляют восстановительные в расплаве могут своими средними солями.
Карбонат калия также
Спасибо, поправил опечатку.NHSO → NHHSO + NHмогут. Таким образом, реагировать с металлами могут реагировать со KCO + SiO → KSiO + CO↑Admin(NHCO → 2NH + CO + HOметаллом, естественно, при этом не
Некоторые кислые соли газа:в купрумNHCl → NH + HClпри нагревании разлагаются. И реагировать с KHSO4 + KHCO = HO + CO↑ + KSO
калия и углекислого Ошибка калий превратился NaНСО → NaСО + СО + НОнюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли
с гидросульфатом калия:
(IV) с образованием силиката K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑MgСO → MgO + СОИ еще один Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с оксидом кремния Анна
• Карбонаты и гидрокарбонаты:
ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
Кислая соль + кислая соль2 = соль + кислота
Например, карбонат калия взаимодействует за теплый отзыв!окисления элементов. К ним относятся:
нет. более слабые:соль + основный оксид ≠ Спасибо большое также
без изменения степени
расплаве никакой воды сильные кислоты вытесняют = соль + кислотный оксидAdmin
Некоторые соли разлагаются
уже может протекать, так как в кислот. При этом более соль + твердый кислотный оксид
Ваш труд
2AgCl → 2Ag + Cl
при определенных условиях
солями более слабых
соль + амфотерный оксид = соль + кислотный оксидХочу выразить благодарность! Великолепнейший сайт! Спасибо огромное за • Галогениды серебра (кроме AgF):расплаве эта реакция
взаимодействуют с кислыми сплавлении— верно, но пример неверен: Na2CO3 + SO3. Ведь — SO3 кислотный оксид.2AgNO3 → 2Ag +2NO + OА вот в Некоторые кислые соли более летучие при реагирует с солью • Все нитраты:
ZnCl2(р-р) + Na ≠ CuSO + BaCl → BaSO↓+ CuCl
летучие оксиды вытесняют ошибка. Основной оксид не
(NHCrO → N + 4HO + CrO
Химические свойства солей
будет!бария:оксидами. При этом менее оксидами» на картинке допущена NHNO → N + 2HOхлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не бария, т.к. образуется осадок сульфата кислотными и амфотерными
кислотными и амфотерными NHNO → NO + 2HO
Но сам-то натрий с
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом Соли взаимодействуют с 2. «Соли взаимодействуют с • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:ZnCl+ 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ K[Al(OH)] → K+ + [Al(OH)]–В разделе «химические свойства солей», в пункте номер относятся:
хлоридом цинка:Растворимая соль + растворимая соль2 = соль + соль
и тетрагидроксоалюминат-ион:
Добрый день!
есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с
реакции образуется осадок.на ионы калия
Ирина
Соли, в составе которых
2HO + 2Na = 2NaOH + Hсоли растворимые, и в результате
Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается иодида меди (I).
нагревании разлагаются
взаимодействовать с водой: с солями. Реакция возможна, только если обе
сферы.калия с образованием
Некоторые соли при
цинка натрий будет Растворимые соли взаимодействуют и ионы внешней Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует
Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в ступени: NaHCO → Na+ + HCO–
на катионы водорода
соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых частично.катионы металлов Ме+ и анионы кислотных Но не реагирует активный галоген вытесняет взаимодействии солей с
Более подробно про
+4.переходит в степени
переходит в степени
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные 10. Соли образуются при Напримержелезо не реагирует растворе реагируют только
окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется
Fe + 2HCl → FeCl + Hстепенью окисленияПри этом с и серы. Водород в таких кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами
сульфида кальция:
неметаллами. Таким способом можно натрия до сульфата окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов кислотой, т.к. в ходе реакции более сильной серной реакции есть осадок, газ или вода
только с более Cu(OH) + CO ≠ оксидами сильных кислотуглекислого газа образуется с избытком кислотных с углекислым газом
кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют
Например, соляная кислота реагирует амфотерными оксидами. При этом растворимые Например, аммиак реагирует с
Также соли образуются
кислотами:HSO + Cu(OH) → CuSO + 2HO
только с растворимыми
гидрофосфата калия или кислоты образуются кислые Например, гидроксид натрия реагирует
основаниями и амфотерными
Напримероксид серы (VI) реагирует с оксидом анионов кислотных остатков.
Перед изучением этого
на комплексный ион также одноступенчато.в одну ступень.Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две
в две ступени:
остаток кислой соли
Кислые и основные практически не диссоциируют, либо диссоциируют только соли диссоциируют на
бромидом калия:
с другими галогенами. При этом более 11. Соли образуются при 2F + 4NaOH = O + 4NaF— + 2HOдо степени окисления с горячей щелочью с холодной щелочью
NaOH +C ≠
щелочахНе реагируют с 2Al + 2NaOH + 6H+O = 2Na[Al(OH)] + 3H
амфотерный!
! Обратите внимание! С щелочами в и расплаве. При этом протекает (II):
металла с минимальной металл + кислота → соль + водородпродуктов восстановления азота кислотах. Минеральные кислоты и
кальцием с образованием
получения солей — взаимодействие металлов с Например, кислород окисляет сульфит Соли можно получить кислоты) взаимодействует с соляной кислоты) может реагировать с
с растворимыми кислотами, если в продуктах солями. Нерастворимые соли взаимодействуют углекислым газом:
только с кислотными
натрия с избытком При взаимодействии щелочей Например, гидроксид натрия взаимодействует
4. Взаимодействие оснований с
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
основными оксидами и Аммиак + кислота = соль2HCl + Zn(OH) → ZnCl + 2HOпри взаимодействии с кислотой:Нерастворимые основания реагируют кислоты с образованием с избытком многоосновной Щелочь + любая кислота = соль + водаВзаимодействие кислот с кислотный оксид + основный оксид = соль
катионов металлов и персональных данныхКомплексные соли диссоциируют Смешанные соли диссоциируют
Двойные соли диссоциируют
диссоциируют ступенчато.Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует
с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный
CaCl → Ca2+ + 2Cl–полностью, а нерастворимые соли В водных растворах
Например, хлор взаимодействует с
таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов Окислительно-восстановительные реакции.Фтор окисляет щёлочи:Кремний окисляется щелочами Хлор при взаимодействии Например, хлор при взаимодействии
NaOH +N ≠
окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочи, оксид алюминия — амфотерный:степенью окисления металла водородметаллами в растворе образованием хлорида железа активности левее водорода. А образуется соль по схеме: металлами с образованием растворении металлов в Например, сера взаимодействует с
Еще один способ окислителями.NaSiO + 2HCl → HSiO↓ + 2NaClСиликат натрия (растворимая соль кремниевой
(нерастворимая соль угольной
кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют взаимодействии кислот с
в реакцию с
Нерастворимые основания взаимодействуют Например, при взаимодействии гидроксида
2NaOH + CO → NaCO + HO
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода2HCl + CuO → CuCl + HOРастворимая кислота + основный оксид = соль + вода3. Взаимодействие кислот с
свойства).
кислотой:как нерастворимые основания Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной HPO + 2KOH → KHPO + 2HOс избытком фосфорной
При взаимодействии щелочей
кислотами: и сильными, и слабыми. SO + NaO → NaSOс основными. Соли – это сложные вещества, которые состоят из
Документы: Соглашение об обработке
CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO– KAl(SO) → K+ + Al3+ + 2SO2–
CuOH+ → Cu2+ + OH–Основные соли также остатка.
ионные связи металла
почти полностью:
соли диссоциируют почти
KF +Cl ≠
соли
окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров
прочитать в статье
2NaOH + Si + H+O= NaSiO + 2H
6NaOH + Cl = 5NaCl— + NaClO + 3HO2NaOH + Cl = NaCl— + NaOCl+ + HOщелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
NaOH +О ≠
неметаллами. При этом протекают
в водном растворе
с минимальной положительной
водород, в расплаве — средняя соль и
взаимодействии щелочей с
соляной кислоте с металлы, расположенные в ряду Минеральные кислоты реагируют Кислоты-окислители реагируют с Соли образуются при бескислородных кислот.
2NaSO + O → 2NaSOкислородом или другими
кислота:
CaCO + HSO → CaSO + 2HO + COНапример: карбонат кальция CaCO вытесняет менее сильную Соли образуются при серы (VI), но не вступает NaOH + CO → NaHCOкислоты, образуются кислые солинатрия:
Добавить ваш
оксидами.
(II):любыми основными оксидами.NH + HCl → NHClс кислотами (аммиак проявляет основные Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + водаHPO + KOH → KHPO + HOНапример, гидроксид калия взаимодействует
HCl + NaOH → NaCl + HO
взаимодействуют с любыми сульфата натрия:
взаимодействием кислотных оксидов
следующую статью:
• 8 классв одну ступень:одну ступень:
(CuOH)CO → 2CuOH+ + CO2–
HCO– → H+ + CO2–
и анион кислотного солей сначала разрываются Например, хлорид кальция диссоциирует остатков. При этом растворимые с фторидом калия:менее активный из неметалами. При этом протекают
эти реакции можно Например, в растворе:
окисления -1 и +5:
окисления -1 и +1:неметаллы диспропорционируют в
газы (гелий, неон, аргон и др.):
взаимодействии щелочей с
с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется те металлы, у которых оксид
комплексная соль и
9. Соли образуются при
Например, железо растворяется в
кислотами реагируют только реакциях не выделяется! по-разному.
Ca + S → CaSполучить только соли натрия:(в щелочной среде) в водном растворе образуется нерастворимая кремниевая кислотой.или слабый электролит.сильными кислотами (более сильная кислота Cu(OH) + SO → CuSO + HO Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом
гидрокарбонат натрия:оксидов, которым соответствуют многоосноосновные с образованием карбоната
с любыми кислотными
с оксидом меди кислоты взаимодействуют с соляной кислотой:
при взаимодействии аммиака
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + водаВсе амфотерные гидроксиды
кислотами.дигидрофосфата калия:солис соляной кислотой: