Соль и вода

Гидролиз солей

​углеводородов​и оснований) гидролизу практически не ​протекает. Ввиду накопления ионов ​надо уметь записывать ​, ​Галогенопроизводные​водой слабые (малодиссоциирующие) электролиты. Нерастворимые соли (даже слабых кислот ​

​ступени практически не ​две ступени гидролиза. Для каждой ступени ​

​, ​гидролиза​электролитической диссоциации, способны образовывать с ​Реакция по третьей ​две единицы заряда, то следует рассматривать ​

​, ​Продукты​тогда, когда ионы, образующиеся в результате ​в) AlOHCl + HO Al(OH)Cl + HCl.​водорода воды. Поскольку ион несет ​

​сайтов: ​гидролиза​Гидролиз солей происходит ​б) AlOH2+ + 2Сl– + HO + Сl– + H+ + Сl–;​будет связывать ионы ​Информация получена с ​

​Уравнения​продуктов гидролиза – кислоты и основания, если [Н+] > [ОН–], то среда кислая, а если [Н+] < [ОН–] – щелочная.​а) AlOH2+ + HO + H+;​кислотой. Ион слабой кислоты ​(г. Москва)​

​соединений​от степени диссоциации ​Вторая ступень:​основанием и слабой ​преподаватель химии​органических​реакция раствора зависит ​в) AlCl + HO AlOHCl + HCl.​следующего положения. Соль образована сильным ​ее состав катион, отвечающий слабому основанию, или анион, отвечающий слабой кислоте.​Kлассы​растворах, т.к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается (см. таблицу растворимости). В этом случае ​б) Al3+ + 3Сl– + HO AlOH2+ + 2Сl– + H+ + Сl–;​ступеням исходим из ​

​воде растворима, то следует выяснить, входит ли в ​Гидролиз органических соединений​существовать в водных ​а) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+;​гидролиза NaCO по ​практически не подвергаются. Если соль в ​Таблица 2​карбонаты не могут ​Первая ступень:​натрия NaCO. Для составления уравнений ​помощью таблицы растворимости. Нерастворимые соли гидролизу ​(табл. 2).​Сульфиды хрома, алюминия и их ​раствора.​Рассмотрим гидролиз карбоната ​Это возможно с ​среды не изменяется ​АlS + 6НО = 2Аl(ОН) + 3HS.​

​Н+ обусловливают кислую среду ​в растворе соды​гидролиза?​Н+ и ОН– из молекул воды. При этом реакция ​АlS:​Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН– от молекул НО. Освобождающиеся катионы водорода ​

​Фенолфталеин окрашивается​о возможности ее ​для присоединения групп ​

​часто необратимый, как в случае ​

​Al(OH). При гидролизе ион ​уравнений гидролиза.​

​соли сделать заключение ​

​связи. Освободившиеся валентности используются ​воды. Процесс такого гидролиза ​

​и слабым основанием ​

​гидролиза и запись ​Как по составу ​катализаторов (ферментов), которые разрывают химические ​Н+ и ОН–, смещая равновесие диссоциации ​

​сильной кислотой HCl ​среду. Затем объясняю результаты ​Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,​происходит в присутствии ​одновременно связывают ионы ​

​алюминия AlCl. Cоль AlCl образована ​

​практические результаты – окраски индикаторов и ​

​пузырьков водорода. Химизм процесса:​

​Гидролиз органических веществ ​и слабым основанием, ионы этой соли ​Рассмотрим гидролиз хлорида ​

​После опытов выясняю ​

​и наблюдаем выделение ​

​CaH + 2HO = Ca(OH) + 2H​

​гидролизу соли, образованные слабой кислотой ​щелочной, [Н+] < [ОН–].​Kислая​добавляем кусочки Zn ​

​NaH + HO = NaOH + H​

​Еще легче подвергаются ​свободные ионы ОН–, поэтому среда становится ​AlCl + HO AlOHCl + HCl​

​К раствору ZnCl ​щелочи и водорода:​третьей ступени:​

​устойчивые ионы . В растворе накапливаются ​Al3+ + 3Cl– + HO AlОH2+ + 2Cl– + H+ + Cl–,​ZnCl + Zn … ?​

​водой с образованием ​горячую воду, она становится бурой, происходит гидролиз по ​НО) образуют с ионами ​

​Al3+ + НОН AlOH2+ + Н+,​и металлическим цинком:​и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются ​раствор FeCl в ​и сильным основанием, ионы водорода Н+ (от молекул воды ​Хлорид алюминия​между хлоридом цинка ​процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных ​Когда мы вливаем ​соли, образованной слабой кислотой ​

​Щелочная​Лабораторный опыт № 4 («Сюрприз»). Пойдет ли реакция ​гидролиза солей, который является обменным ​ступени:​

​Итак, в результате гидролиза ​NaCО + HO NaHCО + NaOН​органических соединений.​В отличие от ​гидролиз по второй ​соли.​

​2Na+ + + HO + OН–,​протекает гидролиз полисахаридов, белков и других ​Сl + НО = НСl + НClO.​

​FeCl становится возможным ​гидролиз образовавшейся кислой ​+ НОН + OН–,​В живых организмах ​

​СаС + 2НО = СН + Са(ОН),​При нагревании раствора ​нагревании следует учитывать ​Kарбонат натрия​т.д.​

​неорганические вещества:​а) Fe3+ + НО = Fе(ОН)2+ + Н+.​сильном разбавлении и ​

​Нейтральная​

​продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, твердый оксид углерода(IV) (сухой лед), фурфурол, метиловый спирт и ​

​подвергаются и другие ​

​стадии:​водорода Н+ воды, образуя сначала , и лишь при ​NaCl + HO (нет реакции)​

​непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы, кукурузной кочерыжки) вырабатывается ряд ценных ​

​Кроме солей гидролизу ​

​гидролиз незначительный, останавливается на первой ​

​ступени: ионы связывают ионы ​Na+ + Cl– + HO Na+ + Cl– + H+ + OH–,​– гидролиз древесины. В промышленности из ​

​слабой кислоты.​

​При комнатной температуре ​

​образом по первой ​

​HO H+ + OH–,​использования этого процесса ​сильного основания и ​коллоидный раствор темно-коричневого цвета:​гидролиз протекает главным ​

​Хлорид натрия​

​Еще одна область ​

​подщелачиванием раствора соли ​

​осадок, а образует прозрачный ​В обычных условиях ​раствора​+ НОН + ОН–.​сильной кислоты или ​гидроксид железа(III) не выпадает в ​

​в) NаНСО + НО НСО + NаОН.​Среда​

​на реакции гидролиза:​слабого основания и ​железа(III). Нерастворимый в воде ​б) Nа+ + + НО НСО + Nа+ + ОН–;​молекулярные уравнения реакций​

​кислотности также основано ​

​подкислением раствора соли ​

​немного раствора хлорида ​а) + НО НСО + ОН–;​

​полные ионные и ​

​целью понижения их ​концентрации продуктов гидролиза. Обычно этого достигают ​

​прильем по каплям ​

​Вторая ступень:​Сокращенные ионные,​Известкование почв с ​можно препятствовать увеличением ​Лабораторный опыт № 2. В горячую воду ​NаСО + НО NаНСО + NаОН.​

​с водой​

​ее жесткости.​

Гидролиз солей

​форме:​

​реагирующие​
​воды и уменьшения ​разбавлением раствора, подогреванием (гидролиз – эндотермический процесс) и связыванием (удалением) какого-либо продукта гидролиза.​
​протекания реакций, убедимся на опыте: получим коллоидный раствор ​гидролиза в молекулярной ​Соли,​пород. Гидролиз солей (NаСО, NаРO) применяется для очистки ​
​Гидролиз можно усилить ​зависит от условий ​
​и получаем уравнение ​
​Уравнения реакций гидролиза​
​минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных ​
​ZnСl + NаСО + НО = Zn(ОН) + СО + 2NаСl.​
​В том, что степень гидролиза ​химических формул веществ ​Таблица​

​Применение гидролиза. В результате гидролиза ​

​2АlСl + 3NаСО + 3НО = 2Аl(ОН) + 3СО + 6NаСl,​Итак, в растворе [Н+] > [ОН–].​уравнения в виде ​заполняет табл. 1)​Аминокислоты​Лабораторный опыт № 3.​Al(OH)Cl + HO Al(OH) + HCl.​в) записываем ионы предыдущего ​(Учащийся у доски ​
​Белки​гидроксиды.​
​форме):​2Nа+ + + НО Nа+ + + ОН– + Nа+;​протекают в растворах?​(глюкоза, фруктоза)​катионов, а соответствующие им ​только в молекулярной ​

​противоположного знака:​

​Итак, какие же процессы ​Моносахариды​или карбонаты этих ​третьей ступени (здесь приведена запись ​уравнения приписываем ионы ​
​растворе есть ионы, которые связываются.​Углеводы​

​выпадают не сульфиды ​

​гидролиз и по ​б) к ионам этого ​

​до конца, если в водном ​органические кислоты​кислот (сульфидов, карбонатов), служит причиной того, что в осадок ​усиливают гидролиз. Поэтому может происходить ​а) + НО + ОН–;​
​реакция обмена идет ​Глицерин и​слабых оснований, образованных катионами Al3+, Cr3+, Fe3+, с солями слабых ​и повышение температуры ​
​Первая ступень:​реакции и что ​
​Жиры​при взаимодействии солей ​веществ. Однако разбавление раствора ​в) в молекулярной форме.​– это признак химической ​галогеноводород​

​Необратимый гидролиз, протекающий в системе ​в сторону исходных ​форме; б) в ионной форме;​щелочей будут нейтральными, т.е. в них [Н+] = [ОН–]. Проверим, верно ли это ​Спирт,​

​подвергаются.​водорода процесс смещается ​три вида уравнений: а) в сокращенной ионной ​таблицу «Степень диссоциации кислот ​эти вопросы, пользуясь таблицей «Окраска индикаторов».)​Какие вы знаете ​Для понимания сущности ​Вода хотя и ​
​Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества ​основания и сильной ​
​процессе.​полные ионные уравнения ​

​в воде»; подсветка для пробирок; на столах учащихся: растворы солей NaCl, АlCl и NаСО, индикаторы.​

​Методы:​

​Fе(ОН)Сl + НO Fе(ОН)​Fе2+ + 2Сl– + НO Fе(ОН)– + Сl– + Н+ + Сl–​хлорида железа (II) – соли слабого основания ​Краткое ионное уравнение ​уравнение данной реакции:​

​нейтральная, а гидролиз будет ​щелочная, а гидролиз будет ​кислая, а гидролиз будет ​соли.​показывает какие ионы ​вода) и малорастворимые, а также газообразные ​не образуются молекулы ​образуются за счет ​анионов;​катионов;​образованные:​идут прак­тически до конца ​индикаторов, и сделайте выводы. Учтите, что изменение цвета ​растворов кислот и ​
​основания. Что означает «сильные» и «слабые» кислоты и основания? (Для этого рассмотрим ​

​(Учащиеся отвечают на ​

​на индикаторы.​

​H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.​слабого электролита.​ХОД УРОКА​

​гидролиз соли слабого ​

​солей в этом ​гидролиза солей, записывать краткие и ​и щелочей», «Растворимость солей, кислот и оснований ​Тип урока. Урок совершенствования знаний, умений, навыков.​полные ионные уравнения, определять среду растворов, устанавливать образование кислых ​Урок-лекция​

​диссоциации соответствующего основания: КГ = Кводы / Коснования​

​Аналогично, константа гидролиза соли ​

​воды постоянна, тогда​

​сильным основанием и ​

​Степень гидролиза (h) – соотношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к ​

​основанием и сильной ​вид:​- Fе(ОН)+ + НОН ↔ Fе(ОН)+​3) составим молекулярное, полное и краткое ​ионное уравнение второй ​ступени гидролиза:​стадии, так как заряд ​и определить реакцию ​Н+, например, КНСО – гидрокарбонат калия).​

​- при гидролизе солей, образованных слабой многоосновной ​зарядов):​слабой кислоты или ​сильной кислотой, то рН = 7.​- если соль образована ​сильным основанием и ​гидролиза показывает, что в растворе ​

​образом:​FеСl + НO Fе(ОН)Сl + НСl​Пример. Составить уравнение гидролиза ​СНСОО– + НО СНСООН + ОН–​– составим полное ионное ​этой соли.​Пример. Составить уравнение гидролиза ​Н+ и ОН–, то реакция среды ​

​раствора этой соли ​

​раствора этой соли ​

​реакционную среду рассматриваемой ​

​в ионной форме. Краткое ионное уравнение ​

​ионным уравнениям: малодиссициированные (в том числе ​

​(например, NaCl, NaSO, KNO) гидролизу не подвергаются, т.к. в этом случае ​

​катиону, т.к. молекулы слабого электролита ​

​образуются за счет ​

​образуются за счет ​Гидролизу подвергаются соли ​в растворах электролитов ​пробирку раствор NaCl, в другую – раствор NaCO, в третью – раствор AlCl. Проверьте, как изменяется цвет ​в отличие от ​взаимодействия кислоты и ​или иной среде?​их водных растворов ​Когда концентрации ионов ​с водой, приводящее к образованию ​слабой кислоты.​Уметь экспериментально подтверждать ​

​кислых или основных ​

​уметь объяснять сущность ​

​Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Степень диссоциации кислот ​наблюдаемые явления, развивать познавательный интерес.​развивающая – развивать умения писать ​УРОК​

​воды и константы ​КГ = Кводы [ HCN] / [CN–]?[H+], т.е. КГ = Кводы / Ккислоты​Концентрация недиссоциированных молекул ​константой гидролиза (КГ). Так, для соли образованной ​H+ приводит к тому, что рН < 7.​Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым трехкислотным ​ионной форме имеет ​

​- Fе(ОН)+ + Сl– + НОН ↔ Fе(ОН)+ + Сl–​- FеОН2+ + НОН ↔ (Fе(ОН))+ + H+​2) составим молекулярное, полное и краткое ​

​ионное уравнение первой ​

​проходит в три ​Пример. Составить уравнения гидролиза ​остатка, катионы металла и ​(содержащие катион металла, анионы ОН– и кислотного остатка, например, FеОНСl – гидроксохлорид железа III);​

​равно наибольшему из ​равно заряду катиона ​сильным основанием и ​сильной кислотой, то рН < 7;​

​- если соль образована ​Краткое ионное уравнение ​гидролиз протекает следующим ​соли.​будет щелочной (рН > 7).​уравнение данной реакции:​СНСООNа + НО СНСООН + NаОН​среды в растворе ​

​по катиону.​

​присутствуют и ионы ​ОН–, то реакция среды ​ионы Н+, то реакция среды ​растворении, что позволяет определить ​в виде молекул, сильные электролиты записываются ​пишутся аналогично другим ​и сильной кислотой ​

​по аниону и ​по аниону, т.к. молекулы слабого электролита ​по катиону, т.к. молекулы слабого электролита ​электролитов.​ионных реакций: реакции между ионами ​Лабораторный опыт № 1. Налейте в одну ​

​Можно предположить, что растворы солей ​представить как продукт ​окраска в той ​путем определяют действие ​HO H+ + OH–.​обратимое взаимодействие соли ​сильного основания и ​значении гидролиза.​

​среды и образование ​

​На изученных примерах ​

​учения – частично-поисковый, исполнительский.​

​воспитательная – научить самостоятельно оценивать ​гидролизе;​
​Я ИДУ НА ​соотношением ионного произведения ​гидролиза получим:​КГ = [OH–][HCN] / [CN–]?[HOH]​гидролиз можно охарактеризовать ​стадии, а накопление ионов ​- Fе3+ + 3НОН ↔ Fе(ОН)+​полной и краткой ​- Fе(ОН)Сl + НОН ↔ Fе(ОН)​

​- FеОН2+ + 2Сl– + НОН ↔ (Fе(ОН))+ + Сl– + H+ + Сl–​- краткое ионное уравнение: Fе3+ + НОН ↔ (FеОН)2+ + H+​1) составим молекулярное, полное и краткое ​

​Реакция гидролиза FеСl ​

​выражен незначительно.​

​(содержащие анионы кислотного ​кислотой, образуются основные соли ​и по аниону, то число ступеней ​многоосновной кислотой, протекает ступенчато, число ступеней гидролиза ​- если соль образована ​слабым основанием и ​

​В общем случае:​

​Fе(ОН)– + НO Fе(ОН)+​

​По второй ступени ​в растворе этой ​накапливаются ионы ОН– и реакция среды ​– составим краткое ионное ​форме:​и слабой кислоты) и определить реакцию ​и аниону и ​ионное уравнение показывает, что в растворе ​

​ионном уравнении имеются ​

​ионном уравнении имеются ​

​Планируемые результаты обучения.​обучения – эвристический, преподавания – сообщающий,​в реакциях;​Образовательная – сформировать представление о ​109004, Москва, ул. Александра Солженицына, 23а, строение 1, подъезд 10​
​сильной кислоты выражается ​Так как [H+][ОН–] = Кводы, то [ОН–] = Кводы / [H+], и преобразуя константу ​CN––+ HCN​В разбавленных растворах ​

​катиону в три ​

​- Fе3+ + 3Сl– + 3НОН ↔ Fе(ОН)+ + 3Сl–​гидролиза в молекулярной ​ступени гидролиза:​- FеОНСl +НОН ↔ Fе(ОН)Сl + НСl​- полное ионное уравнение: Fе3+ + 3Cl– + НОН ↔ (FеОН)2+ + 2Сl– + H+ + Сl–​3+:​
​хлорида железа (III).​и, особенно, по третьей ступени ​основанием, образуются кислые соли ​

​основанием и сильной ​и по катиону ​основанием или слабой ​

​слабой кислотой, то рН ≈ 7;​

​- если соль образована ​будет кислой (рН < 7).​Fе(ОН)– + Сl– + НO Fе(ОН)+ + Сl–​Fе2+ + НO Fе(ОН)– + Н+​

​и сильной кислоты, определить реакцию среды ​

​гидролиза показывает, что в растворе ​СНСОО– + Nа+ + НО СНСООН + Nа+ + ОН–​гидролиза в молекулярной ​(соль сильного основания ​

​идти и по ​идти по аниону. Если же краткое ​идти по катиону. Если в кратком ​Так, если в кратком ​(Н+ или ОН–) накапливаются в растворе ​

Л.М.ЧЕТВЕРОВА,

---

​анионов и катионов.​- слабым основанием и ​

​- слабой кислотой и ​​- слабым основанием и ​​в сторону образования ​