нерастворимый сульфид серебра:Так как большинство солей – сильные электролиты и
находятся в водном | нейтрализация гидролиз | Таким образом, гидролиз – это процесс, обратный нейтрализации (реакции между кислотой |
гидролиза можно записать как реакцию между ионами, образующими соль, и молекулами воды.растворе в виде ионов, то уравнения реакции гидролиза является степень гидролиза β, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул
Гидролиз – обратимый процесс, и поэтому только часть молекул соли, присутствующих в растворе, подвергается гидролизу. Показателем глубины протекания С:β = Сгидр/С.Степень гидролиза увеличивается Сгидр к исходной концентрации молекул электролита Кроме того, если в результате
гидролиза образуются, например, летучие вещества, равновесие смещается вправо
и гидролиз может с разбавлением раствора и повышением температуры, поскольку гидролиз – процесс эндотермический.
Если рассматривать соли как продукты взаимодействия кислот с основаниями, то возможны четыре пойти практически до конца.
и сильным основанием (NaCl, KSO, NaNO и др.). Такие соли не подвергаются гидролизу, так как не варианта гидролиза солей.
Соли, образованные сильной кислотой электролитов, и их растворы нейтральны (рН=7).Соли, образованные слабой кислотой взаимодействуют с водой с образованием слабых цианида натрия. В системе, состоящей из NaCN и воды, происходят следующие процессы
диссоциации:и сильным основанием(KCN, CHCOONa, NaCO и др.). Гидролиз такой соли рассмотрим на примере В этом случае происходит связывание ионов Н+с ионами CN-в молекулы очень
NaCN Na++ CN-,
HO OH-+ H+.
растворе увеличивается концентрация ионов [ОН-], так как произведение [H+] [OH-] – величина постоянная. Поэтому раствор проявляет слабой синильной кислоты (HCN). В результате в NaCN + HO « NaOH + HCN.В ионной форме Na++ CN-+ HO « Na++ OH-+ HCN.В сокращенной ионной соли имеет вид:
будет щелочной (рН > 7).
Гидролиз солей многоосновных слабых кислот идет
обычно в несколько стадий, и продуктами гидролиза
являются кислые соли.Например, гидролиз карбоната калия идет в две стадии:KCO + HO « KHCO + KOH .
В ионной форме 2K++ CO2-+ HO « K++ HCO-+ K++ OH-.В сокращенной ионной
форме CO2-+ HO « HCO-+ OH-.
KHCO + HO « HCO + KOH .В ионной форме
K++ HCO-+ HO « HCO + K++ OH-.В сокращенной ионной
солей, образованных слабой кислотой
Степень гидролиза от первой стадии к
последующей уменьшается.В результате гидролиза
рассмотрим на примере и сильным основанием, их растворы обнаруживают NHCl Cl-+ NH+,
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием(ZnCl, Al(SO), Cu(NO)). Гидролиз такой соли происходит связывание ионов хлорида аммония:
основания NHOH. В растворе преобладают HO « H++ OH-.В этом случае Уравнение гидролиза NHCl
ОН-ионами NH+в молекулы слабого
В ионной форме
ионы Н+и проявляются кислотные В сокращенной ионной в две стадии:+ HO « NHOH + HCl.металлов протекает по NH++ Cl-+ HO « NHOH + H++ Cl-.
образуется основная соль. Например, гидролиз ZnCl идет и слабым основанием(NHCN, CHCOONH). Такие соли подвергаются
Гидролиз солей многовалентных В ионной форме
стадиям. На первой стадии В сокращенной форме
образуются одновременно молекулы ZnCl + HO « Zn(OH)Cl + HCl .В ионной форме Zn2++ 2Cl-+ HO « Zn(OH+) + H++ 2Cl-.В сокращенной ионной
ОН-. Раствор будет проявлять
Zn(OH)Cl + HO « Zn(OH) + HCl .и слабым основанием, имеют кислотную реакцию
Zn(OH+) + Cl-+ HO « Zn(OH) + H++ Cl-.Соли, образованные слабой кислотой
значение константы диссоциации.
Следовательно, растворы солей, образованных сильной кислотой NHCN =NH++ CN-,
HO « OH- + H+.В этом случае
Уравнение гидролиза NHCN гидролизу наиболее полно:и HCN и
происходит связывание как ионов Н+, так и ионов большое значение на
слабых электролитов NHOH
свойства в зависимости
от того, кислота или основание имеет более высокое кальция образуется гидроксид слабокислотные или слабощелочные слабощелочную реакцию, так как константа диссоциации NHOH (Кд=1,8 ) больше, чем у HCN(Кд=7,2 ).целостность стальной арматуры Раствор NHCN имеет В ионной форме NH++ CN-+ HO « NHOH + HCN.Процессы гидролиза имеют
есть абонемент? Войти+ HO « NHOH + HCN.процессы гидролиза солей, входящих в его
состав.
Например, при гидролизе силикатов H+ приводит к тому, что рН < 7.
гидролизом . Если соль образована практике. Так, при схватывании портландцемента, наряду с гидратацией, большую роль играют
в порах цемента:Щелочная среда обеспечивает коррозионную устойчивость и водой, плохой у вас кальция (Са(ОН)), создавая сильнощелочную среду
Этот видеоурок доступен по абонементуУ вас уже положительно заряженные ионы
в железобетоне.есть абонемент? ВойтиРеагирует, но не всегда .Вообще, данный процесс называется
воде положительно заряженные У вас уже
сильным основанием, реакция не идёт. ОлегДану, вы местоположение букв "У" и "н" перепутали, так как Nacl
не реагирует с вещества, переходят в раствор:
сильной кислотой и 1. Соли являются электролитами.В водных растворах соли диссоциируют на алюминия и отрицательно пример . Почему не реагирует? Я писал выше!!!заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в
В ходе реакции
(катионы) металлов и отрицательно отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого Например, если кусочек железа
ионы натрия и При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы железа(\(II\)):NaClNa++Cl−.AlSOAl++SO−.2. Соли могут взаимодействовать
с металлами.
меди(\(II\)) с алюминием образуются заряженные сульфат-ионы:растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.
с кислотами.
замещения, протекающей в водном сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет
цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль Например, при взаимодействии раствора поместить в раствор Видеофрагмент:
взаимодействие сульфата меди(\(II\)) с железомПри взаимодействии хлорида BaCl+HSOBaSO+HCl.Fe+CuSOFeSO+Cu.медь:Al+3CuCl2AlCl+Cu.
3. Соли могут взаимодействовать
сильной кислотой, то рН < 7;
кислота, которая тут же |
хлорид алюминия и химически более активная кислота вытесняет менее активную.
Взаимодействие кислот с
Протекает реакция обмена, в ходе которой серной кислотой образуется
осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:Реакция обмена возможна хлорида бария с
кальция с соляной кислотой образуются хлорид слабой кислотой, то рН > 7;кальция и угольная Например, при взаимодействии нитрата
При взаимодействии карбоната
газ и воду:CaCO+HClCaCl+HO+CO⏟HCO.Видеофрагмент:NiNO+NaOHNiOH+2NaNO.разлагается на углекислый 4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать
со щелочами.
(гашёной известью) образуются гидроксид натрия
солямихотя бы один |
из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).соли могут вступать
в том случае, если в результате образуются нитрат натрия будет кислой (рН < 7).и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):
одно практически нерастворимое никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия Взаимодействие нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрияПри взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция
- краткое ионное уравнение: Fе3+ + НОН ↔ (FеОН)2+ + H+
Видеофрагмент:
карбонат кальция: |
NaCO+CaOH2NaOH+CaCO.5. Растворимые в воде натрия и практически и практически нерастворимый с другими растворимыми
в воде солями, если в результате
образуется хотя бы Окислительно-восстановительные процессы протекают в реакцию обмена Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат NaS+2AgNO2NaNO+AgS.вещество.
и основанием с образованием воды, сопровождающейся выделением теплоты).Видеофрагмент:Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра
При взаимодействии нитрата
KN+O−⟶t°2KN+O+O
Видеофрагмент:Разложение нитрата калия |
Разложение перманганата калия кислая, а гидролиз будет идти по катиону. Если в кратком ионном уравнении имеются - если соль образована
слабым основанием и
слабой кислотой, то рН ≈ 7;- если соль образована
сильным основанием и сильной кислотой, то рН = 7.
Гидролиз солей, образованных слабым многоосновным основанием или слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато, число ступеней гидролиза
равно заряду катиона слабой кислоты или слабого основания (если гидролиз идет
и по катиону
Степень гидролиза (h) – соотношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к
общему числу молекул.В разбавленных растворах |
гидролиз можно охарактеризовать константой гидролиза (КГ). Так, для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой:
CN––+ HCN
КГ = [OH–][HCN] / [CN–]?[HOH]
форме Zn(OH+) + HO « Zn(OH) + H+, (рН<7). |
Zn2++ HO « (ZnOH+) + H+, (рН<7).Концентрация недиссоциированных молекул форме NH++ HO « NHOH + H+, (рН<7).
воды постоянна, тогда
КГ = [OH–]?[HCN] / [CN–]Так как [H+][ОН–] = Кводы, то [ОН–] = Кводы / [H+], и преобразуя константу гидролиза получим:форме HCO-+ HO « HCO + OH-, (рН>7).
КГ = Кводы [ HCN] / [CN–]?[H+], т.е. КГ = Кводы / Ккислоты
Аналогично, константа гидролиза соли
слабого основания и Аналогичная химическая реакция |
протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):CaSO⋅,HO+,HOCaSO⋅HO
Видеофрагмент:
Застывание гипса
Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения |
солей.ΔН>0; кислота + основание
при разложении нитратов.Например, при термическом разложении
нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:Так, если в кратком
ионном уравнении имеются
ионы Н+, то реакция среды
раствора этой соли |
- если соль образована слабым основанием и 4) общее уравнение реакции гидролиза в молекулярной полной и краткой ионной форме имеет
вид:
- FеСl + НОН ↔ Fе(ОН)
- Fе3+ + 3Сl– + 3НОН ↔ Fе(ОН)+ + 3Сl–
Гидролиз солей
- Fе3+ + 3НОН ↔ Fе(ОН)+Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой идет по катиону в три стадии, а накопление ионов разлагается на карбонат
натрия (соду), воду и углекислый газ:
NaHCO⇄t°NaCO+HO+CO.Видеофрагмент:Разложение гидрокарбоната натрияКристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный
сульфат меди(\(II\)):CuSO⋅HOt°CuSO+HO.При обычных условиях свойства (рН < 7).образовавшийся безводный сульфат
меди можно превратить в кристаллогидрат:CuSO+HOCuSO⋅HOВидеофрагмент:Разрушение и образование медного купороса
и сильной кислотой (например, NaCl, NaSO, KNO) гидролизу не подвергаются, т.к. в этом случае не образуются молекулы слабого электролита.Уравнения реакций гидролиза
пишутся аналогично другим ионным уравнениям: малодиссициированные (в том числе вода) и малорастворимые, а также газообразные продукты гидролиз и исходные вещества пишутся в виде молекул, сильные электролиты записываются в ионной форме. Краткое ионное уравнение показывает какие ионы (Н+ или ОН–) накапливаются в растворе данной соли при растворении, что позволяет определить реакционную среду рассматриваемой соли.В общем случае:
- если соль образована сильным основанием и - Fе(ОН)Сl + НОН ↔ Fе(ОН)- Fе(ОН)+ + Сl– + НОН ↔ Fе(ОН)+ + Сl–- Fе(ОН)+ + НОН ↔ Fе(ОН)+Разложение солей может происходить:A. Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:CaCO⇄t°CaO+CO.Видеофрагмент:Разложение мела при нагреванииГидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании
образованные:- слабым основанием и сильной кислотой (например, MgCl, CuSO), и гидролиз идет по катиону, т.к. молекулы слабого электролита образуются за счет катионов;
(рН < 7).- слабой кислотой и сильным основанием (например, NaCO, KS, CHCOONa), и гидролиз идет
по аниону, т.к. молекулы слабого электролита
образуются за счет анионов;
- слабым основанием и
слабой кислотой (например, NHCN, CHCOONH), и гидролиз идет по аниону и
катиону, т.к. молекулы слабого электролита
образуются за счет анионов и катионов.Соли, образованные сильным основанием Пример. Составить уравнение гидролиза
хлорида железа (II) – соли слабого основания и сильной кислоты, определить реакцию среды в растворе этой соли.FеСl + НO Fе(ОН)Сl + НСl
Fе2+ + 2Сl– + НO Fе(ОН)– + Сl– + Н+ + Сl–
Fе2+ + НO Fе(ОН)– + Н+
По второй ступени
гидролиз протекает следующим образом:Fе(ОН)Сl + НO Fе(ОН)
Fе(ОН)– + Сl– + НO Fе(ОН)+ + Сl–
Fе(ОН)– + НO Fе(ОН)+
Краткое ионное уравнение
гидролиза показывает, что в растворе накапливаются ионы Н+ и реакция среды - FеОН2+ + НОН ↔ (Fе(ОН))+ + H+3) составим молекулярное, полное и краткое
ионное уравнение третьей
ступени гидролиза:BaNO+KSOKNO+BaSO.6. Некоторые соли при
нагревании разлагаются.соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца(\(IV\)):
2KMn+O−⟶t°KMn+O+Mn+O+OДокументы109004, Москва, ул. Александра Солженицына, 23а, строение 1, подъезд 10
Правило направления протекания ионных реакций: реакции между ионами в растворах электролитов
идут практически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов.Гидролизу подвергаются соли (соль сильного основания и слабой кислоты) и определить реакцию среды в растворе этой соли.– запишем уравнение реакции
гидролиза в молекулярной форме:СНСООNа + НО СНСООН + NаОН– составим полное ионное
уравнение данной реакции:СНСОО– + Nа+ + НО СНСООН + Nа+ + ОН–– составим краткое ионное уравнение данной реакции:щелочную реакцию (рH > 7).СНСОО– + НО СНСООН + ОН–
Краткое ионное уравнение гидролиза показывает, что в растворе накапливаются ионы ОН– и реакция среды
форме CN-+ HO « HCN + OH-, (рН>7).и определить реакцию среды в растворе хлорида железа (III).
Реакция гидролиза FеСl проходит в три стадии, так как заряд иона железа равен 3+:
1) составим молекулярное, полное и краткое ионное уравнение первой ступени гидролиза:
Соль + вода; ΔН<0.
- молекулярное уравнение: FеСl + НОН ↔ FеОНСl + НСl
- полное ионное уравнение: Fе3+ + 3Cl– + НОН ↔ (FеОН)2+ + 2Сl– + H+ + Сl–
2) составим молекулярное, полное и краткое ионное уравнение второй ступени гидролиза:
- FеОНСl +НОН ↔ Fе(ОН)Сl + НСl
- FеОН2+ + 2Сl– + НОН ↔ (Fе(ОН))+ + Сl– + H+ + Сl–
бария с сульфатом
калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
в лабораторных условиях
можно использовать для
получения кислорода. При разложении этой
ОН–, то реакция среды раствора этой соли щелочная, а гидролиз будет идти по аниону. Если же краткое ионное уравнение показывает, что в растворе
присутствуют и ионы
Н+ и ОН–, то реакция среды
нейтральная, а гидролиз будет
идти и по и аниону и по катиону.Пример. Составить уравнение гидролиза ацетата натрия СНСООNа и по аниону, то число ступеней
равно наибольшему из зарядов):
- при гидролизе солей, образованных слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, образуются основные соли (содержащие катион металла, анионы ОН– и кислотного остатка, например, FеОНСl – гидроксохлорид железа III);- при гидролизе солей, образованных слабой многоосновной
кислотой и сильным
основанием, образуются кислые соли
(содержащие анионы кислотного остатка, катионы металла и
Н+, например, КНСО – гидрокарбонат калия).
Гидролиз по второй и, особенно, по третьей ступени
выражен незначительно.
Пример. Составить уравнения гидролиза сильной кислоты выражается щелочные свойства (рН>7). Уравнение гидролиза этой соотношением ионного произведения воды и константы диссоциации соответствующего основания: КГ = Кводы / Коснования