2Мg + CO₂ → C + 2MgO
растворимых гидрокарбонатов.
Молекула углекислого газа
Углерод
Положение в периодической системе химических элементов
Угарный газ взаимодействует , атмосфере углекислого газа:и при разложении при пожаротушении.CO + Cl₂ → COCl₂,
Электронное строение углерода
Магний горит в разложении нерастворимых карбонатов
горит, поэтому его применяют с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.
сайтов: CO₂ + C → 2CO
образуется при термическом Углекислый газ не
под действием света Информация получена с образованием угарного газа:Углекислый газ также пиве:присутствии катализатора или Al₂(SO₄₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄с углеродом с 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6KCl
эффекты. Например, сухой лед в Оксид углерода (II) окисляется хлором в
2AlBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6NaBrНапример, углекислый газ взаимодействует
Физические свойства
калия:и различные вещества, можно получить интересные 2СO + O₂ → 2CO₂
Al₂(SO₄₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃ + 6CO₂ + 3Na₂SO₄с некоторыми восстановителямии образуется хлорид Смешивая сухой лед синий цвет:не существуют, а разлагаются водой: Как слабый окислитель, углекислый газ взаимодействует
осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ
состояния в газообразное.
в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в
гидрокарбонаты алюминия, хрома (III) и железа (III) гидролизуются необратимополностью, т.е. в водном растворе
Na₂CO₃ + CO + H₂O → 2NaHCO₃с карбонатом калия. При этом выпадает подвергается сублимации - переходит из твердого • Угарный газ горит Однако карбонаты и соль, гидрокарбонат натрия:Например: хлорид алюминия реагирует называют также "сухой лед". Сухой лед легко
2СН₄ + О₂ → 2СО + 4Н₂II ступень: HCO₃⁻ + H₂O = H₂CO₃ + OH⁻
газа образуется кислая
NaHCO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
и запаха. Тяжелее воздуха. Замороженный углекислый газ метана:I ступень: CO₃²⁻ + H₂O = HCO₃⁻ + OH⁻с углекислым газом. В избытке углекислого с бромоводородной кислотой:Оксид углерода (IV) (углекислый газ) - газ без цвета получать неполным окислением
и обратимо, т.е. чуть-чуть:
Например, карбонат натрия взаимодействует
Еще один пример: гидрокарбонат натрия реагирует
CO + Na₂O₂ → Na₂CO₃
промышленности также можно
аниону. Гидролиз протекает ступенчато образуются гидрокарбонаты.здесь.
Например, пероксидом натрия:Угарный газ в
гидрокарбонаты гидролизуются по
через раствор карбонатов
кислотой можно посмотреть газа или карбонатов.CO + H₂ + O → C + 2O + H₂OРастворимые карбонаты и с карбонатами. При пропускании СО₂ кальция с соляной
Качественные реакции
окислителями до углекислого конверсия угля:NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O Углекислый газ взаимодействует Видеоопыт взаимодействия карбоната и другими сильными Также возможна паровая
кислотой:Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Угарный газ окисляется СН₄ + Н₂O → СО + 3Н₂взаимодействует с соляной углекислый газ:
в соляной кислоте:СО + NiO → Ni + CO₂газ и водород:Гидрокарбонат натрия также - качественная реакция на
Например, карбонат кальция растворяется
СО + CuO → Cu + CO₂метаном образуется угарный Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂OПомутнение известковой воды разными способами:газом:
водяного пара с
с соляной кислотой:2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
газ можно получить Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным
угарного газа - паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого Например, карбонат натрия взаимодействует калия:В лаборатории углекислый
3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂промышленный способ получения с выделением СО₂.
образуется средняя солькарбонат
газа равна нулю.
Соединения углерода
и углекислого газа:Еще один важный
кислоту из солей, а та разлагается При избытке щелочи
Химические свойства
равна нулю. Следовательно, полярность молекулы углекислого железа (III) с образованием железа CO₂ + C → 2COкислотами, последние вытесняют угольную
KOH + CO₂ → KHCO₃влево, ни вправо. Следовательно, сумма этих векторов Например, оксид углерода (II) реагирует с оксидом C + O₂ → CO₂с более сильными
соль, гидрокарбонат калия:
не будет ни оксидовВ промышленностиуголь:ионы СО₃²⁻ и НСО³⁻ является их взаимодействие газа образуется кислая с одинаковыми силами. Несложно увидеть, что покупатель двигаться
Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из
H₂C₂O₄ → CO + CO₂ + H₂O
Качественной реакцией на с углекислым газом. В избытке углекислого
в разные стороны CO + NaOH → HCOONaНСООН → CO + H₂O2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Например, гидроксид калия взаимодействует
консультанты одинаковые, и тянут покупателя натрия:или щавелевую кислоты:
переходят в карбонаты:
солей.в разные стороны. В данном опыте с образованием формиата кислоты на муравьиную
Гидрокарбонаты при нагревании
кислых, так и средних
- это консультанты, которые тянут его с гидроксидом натрия действием концентрированной серной (NH₄₂CO₃ → 2NH₃ + 2H₂O + CO₂
возможно образование как
магазине. А атомы кислорода Например, угарный газ реагирует газ можно получить
газ:
газа с щелочами - это покупатель в
формиат – соль муравьиной кислоты.В лаборатории угарный
аммиак, воду и углекислый (щелочами) и их оксидами. При взаимодействии углекислого
легко. Представьте, что атом углерода
углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется
донорно-акцепторной связи:нагревании разлагается на
с сильными основаниями эти векторы. Сделать это очень
Под давлением оксид тройная связь, за счет дополнительной Карбонат аммония при газ реагирует только
Теперь давайте сложим
СО + 2Н₂ → СН₃ОНи кислорода образуется CaCO₃ → CaO + CO₂и основаниями. При этом углекислый (векторами):метанола:углерода (II) – линейное. Между атомами углерода углерода (IV).
с основными оксидами полярных связях стрелочками водородом с образованием Строение молекулы оксида
металла и оксида
Как кислотный оксид, углекислый газ взаимодействует электронной плотности в газ реагирует с
газа вызывают удушье.
металлов и аммония) разлагаются до оксида CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃легко. Обозначим направление смещения
действием катализатора угарный и головокружение. Большие концентрации угарного (все, кроме карбонатов щелочных окислительные свойстване будет полярна. Объяснить это очень
20 атмосфер, при температуре 350°C и под
может вызвать сонливость
При нагревании карбонаты +4 проявляет слабые полярна, а вся молекула Например, под давлением больше
газа в воздухе
2CO₂ + 2Na₂O₂ → 2Na₂CO₃ + O₂со степенью окисления С=О по отдельности метанолметан, или другие углеводороды
цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного
натрия диспропорционирует:Углекислый газ - типичный кислотный оксид. За счет углерода не полярна. Каждая химическая связь условий из синтез-газа можно получить Оксид углерода (II) ("угарный газ") – это газ без с пероксидом натрия. При этом пероксид
CaCO₃ → CaO + CO₂Обратите внимание! Молекула углекислого газа синтез-газ. В зависимости от
SiC + 8HNO₃ → 3SiO₂ + 3CO₂ + 8NO + 4H₂O
Карбиды
Углекислый газ взаимодействует углекислый газ:кислорода:и водорода называется (II):пожаротушения горящего магния.
оксид кальция и связи с атомами
повышенном давлении. Смесь угарного газа (IV) и оксида азота
нельзя применять для при нагревании на в состоянии sp-гибридизации, образует две двойных с водородом при
Например, карбид кремния окисляется Поэтому углекислый газ Например, карбонат кальция разлагается линейная, атом углерода находится описаниетипа химической связи
4C + Na₂SO₄ → Na₂S + 4CO
Оксид углерода (II)
Строение молекулы и физические свойства
неметаллы с высокой C + 4HNO₃ (конц) → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂OC + 2H₂SO₄(конц) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O9С + 2Al₂O₃ → Al₄C₃ + 6COоксидом кальция с 4С + Fe₃O₄ → 3Fe + 4CO
и угарного газа:углерода и его металлы из основных с водяным паром Графитовые стержни под
Способы получения
жидком кислородеСО:горит, образуя оксид углерода карбиды:электрического разряда, образуя дициан:
метан. Реакция идет в
C + Si → SiC
серой и кремнием
с образованием фторида
кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность
углерода - +4, +2, 0, -1 и -4.не поддерживает горение. Угарный газ CO Видеоопыт взаимодействия гидроксида CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃₂углекислого газа осадок – помутнение известковой воды
кальция с соляной
– углекислый газкарбонат-ионы CO₃²⁻ - взаимодействие солей-карбонатов с сильными
виде простых веществ
металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников.Карбинцвета.атомы углерода находятся
Графит - мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском. Хорошо проводит электрический
Химические свойства
связаны в плоские Кристаллы алмазаток и тепло. Атомы углерода в
нескольких аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин, фуллерен.
углерода - от -4 до +4.в основном энергетическом Атом углерода содержит в основном состоянии
периоде периодической системы
Углерод расположен в сильными окислителямиСоздать карусель Добавьте в зависимости от натрия:солями, в которых содержатся оксид азота (IV)оксид углерода (IV) и вода:
оксид серы (IV)оксид углерода (IV) и вода:3С + СаО → СаС₂ + СОНапример, углерод взаимодействует с окалины:образованием металлического цинка оксидов с помощью
2. Углерод восстанавливает многие
1. Раскаленный уголь взаимодействует Графит также горитГорение алмаза в
образуется угарный газ избытком воздуха графит проявляет свойства окислителя. При этом образуются реагирует при действии
с водородом образуется
C + 2S → CS₂углерод реагирует с
реагирует с фтором углерод существует, как правило, в виде атомных Основные степени окисления
Углекислый газ СО₂
углекислым газомрастворимый гидрокарбонат кальция:
При дальнейшем пропускании
углекислый газ CO₂
Видеоопыт взаимодействия карбоната бесцветный газ, не поддерживающий горение Качественная реакция на встречается как в
Фуллерены - черные вещества с
Карбин
Оксид углерода (IV)
Строение молекулы и физические свойства
и тройными связями. Карбин - мелкокристаллический порошок серого Карбин - вещество, в составе которого аллотропная модификация углерода.состоянии sp² -гибридизации. При этом атомы Алмаз
кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический существует в виде Степени окисления атома неподеленную электронную пару
в возбужденном состоянииЭлектронная конфигурация углерода форме ПСХЭ) и во втором
Автоопределениеуглекислого газаоксида кремния могут быть окислены описаниековалентные и ионные
натрия до сульфида сплавлении с некоторыми при нагревании. При этом образуются нагревании. При этом образуются данной реакции:углерод образует карбиды.железо из железной оксидом цинка с газ. Получение металлов из
CO + H₂ + O → C + 2O + H₂Oсложными веществами:Графит также горитвысоких температурах:при недостатке кислорода 6. При нагревании с активными металлами углерод 4. С азотом углерод При взаимодействии углерода карбида кремния соответственно:2. При сильном нагревании при комнатной температуре При нормальных условиях Горение угарного газа
Способы получения
углекислый газ) можно посмотреть здесь.Карбонат кальция с газа переходит в
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂OКачественная реакция на
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
из солей. При этом выделяется (органические вещества - нефть, природные газ, каменный уголь, карбонаты).В природе углерод расположены атомы углерода.
Карбинуглерода соединены двойными
Графит
при нормальных условиях углерода находятся в Алмазрешеткой. Алмаз - самое твердое минеральное Углерод в природе
возбужденном энергетическом состоянии.
электрона и 1 Электронная конфигурация углерода в основном состояниигруппе в современной Показать перевод
при нагревании до свойства восстановителей и Создать карусель Добавьте с углеродом. Карбиды разделяют на
Например, углерод восстанавливает сульфат
Химические свойства
восстановителя и при окисляет углерод также окисляет углерод при и угарного газа. Таким образом, углерод диспропорционирует в
оксидами активных металлов
Также углерод восстанавливает Например, углерод взаимодействует с металл и угарный газа и водорода:Углерод взаимодействует со жидком кислородеАлмаз горит при C + O₂ → CO₂2C + Ca → CaC₂5. В реакциях с
С + 2Н₂ → СН₄с фосфоромсоединения сероуглерода и C + 2F₂ → CF₄
1. Из галогенов углерод
углерода:Горение угарного газагазом (качественная реакция на
углекислым газом
действием избытка углекислого нее углекислого газа:здесь.
в соляной кислоте:
вытесняют угольную кислоту виде сложных соединений Фуллеренмодифицикация углерода. Молекулы фуллерена - выпуклые многогранники С₆₀, С₇₀ и др. Многогранники образованы пяти- и шестиугольниками, в вершинах которых
Карбини циклов, в которых атомы Графитсобой слабыми связями. Это наиболее устойчивая
Графит - это аллотропная модификация, в которой атомы
состоянии sp³-гибридизации.с атомной кристаллической
-4, 0, +2, +4.неспаренных электрона в уровне 2 неспаренных
в возбужденном состоянии
Электронная конфигурация углерода группы (или в 14
Показать оригинал
концентрированной азотной кислотой Все карбиды проявляют между атомами.
Карбиды – это соединения элементов степенью окисления.5. Углерод проявляет свойства
4. Концентрированная азотная кислотой
Карбонаты и гидрокарбонаты
3. Концентрированная серная кислота образованием карбида кальция При взаимодействии с 2ZnO + C → 2Zn + COсоединений называют пирометаллургией
и амфотерных оксидов. При этом образуются
с образованием угарного напряжением:Горение алмаза в 2C + O₂ → 2CO
(IV):
4C + 3Al → Al₄C₃2С + N₂ → N≡C–C≡N
присутствии катализатора (никель) и при нагревании:
3. Углерод не взаимодействует с образованием бинарного углерода:углерода - невысокая.Наиболее типичные соединения горит голубым пламенем.
кальция с углекислым Карбонат кальция с
растворяется, т.к. карбонат кальция под
при пропускании через кислотой можно посмотреть Напримеркарбонат кальция растворяется
кислотами. Более сильные кислоты
Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов
(алмаз, графит), так и в ФуллеренФуллерен - это искусственно полученная [=C=C=C=C=C=C=]n или [–C≡C–C≡C–C≡C–]n
в sp-гибридизации. Состоит из цепочек
ток. Жирный на ощупь.
слои, состоящие из шестиугольников, как пчелиные соты. Слои удерживаются между Кристаллы алмазаалмазе находятся в
Алмаз - это модификация углерода
Характерные степени окисления
состоянии и 4