угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого 3) гетерогеннаячасов концентрация СО схеме:, промышленный способ получения 2) окислительно-восстановительная
в течение 2
Задание №4. Осуществите превращения по
, Еще один важный 1) реакция замещениягорении 3 горелок C + ZnO =
,
CO + C → 2COвоздухе.его содержится 05-1 %. В кухне при HCO+ NaCl =, C + O → COугарного газа в
дым. В табачном дыме Ca(HCO)+ Ca(OH)=сайтов: В промышленностиуголь:все, которые характеризуют горение печи, неисправная газовая аппаратура, пожары и табачный CO+ HSO =Информация получена с
HCO → CO + CO + HO
типов реакций выберите углерода являются обычные CO + CaO =CO + NaO → NaCOНСООН → CO + HOИз предложенного перечня Бытовыми источниками оксида CO+ Ca(OH) =Например, пероксидом натрия:или щавелевую кислоты:Владислав Скориков двигателями.CaCO+ CO + HO =СО + NiO → Ni + COкислоты на муравьиную атмосферы, освободить от одежды, стесняющей дыхание, обеспечить покой, согреть.гаражах, в автомобилях, стоящих с работающими С O+ NaO =СО + CuO → Cu + COдействием концентрированной серной вынести из загазованной
и плохо вентилируемых
CO( изб ) + NaOH =
газом:
газ можно получить
Пострадавшего необходимо быстро возможны в закрытых HCO+ KSO =
Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным
В лаборатории угарный
из помещения.
Отравления оксидом углерода CO + Al =
3CO + FeO → 2Fe + 3CO
донорно-акцепторной связи:
встать и выйти лижет пятки? Но люди, оказывается, сначала «угорели», погибли от отравления.
CO + KOH =
и углекислого газа:тройная связь, за счет дополнительной
в состоянии самостоятельно
4)* Взаимодействие с расплавами и не проснуться, когда пламя пожара
химических реакций:
железа (III) с образованием железа и кислорода образуется
велика, что отравленный не можно крепко спать Задание №3. Закончите уравнения осуществимых Например, оксид углерода (II) реагирует с оксидом углерода (II) – линейное. Между атомами углерода конечностях, причем она настолько деревне, не проснувшись, погибли люди. Возникает вопрос: ну как так CO + C = 2CO – 175 кДжCO + NaOH → HCOONaСтроение молекулы оксида – резкая мышечная слабость, особенно в нижних событий: например, сгорел дом в термохимическому уравнению натрия:газа вызывают удушье.весьма характерный признак в хронике трагических угарного газа согласно с образованием формиата и головокружение. Большие концентрации угарного случаях появляется оцепенелость, сонливость, затемнение сознания и пожарах. Порой мы читаем
получения 448 л
с гидроксидом натрия
может вызвать сонливость
– походка, зрачки расширены. В более тяжелых
является причиной 50% случаев гибели при Задание №2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для Например, угарный газ реагирует газа в воздухе боль, головокружение, шум в ушах, сердцебиение, одышка, тошнота, шаткая – как у пьяного
Отравление угарным газом
CO + AlO =
СО + 2Н → СНОН
цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного возникают сильная головная запаха, горит синим пламенем.
С O + O =метанола:
Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без
легкой степени тяжести сгорании веществ, содержащих углерод, бесцветный газ без
=
водородом с образованием окислителямиПри отравлении в
(СО), образуется при неполном
C + H 2 O
газ реагирует с
3.6. Взаимодействие с прочими
секунды погибает.
Угарный газ – это оксид углерода CO + C = действием катализатора угарный
металлов
в первые же
ЦОРыи восстановления; окислитель и восстановитель:
20 атмосфер, при температуре 350°C и под
3.5. Взаимодействие с оксидами сознание и буквально теоретическим.
реакций, укажите процессы окисления
Например, под давлением больше
3.4. Взаимодействие с щелочами
высоких концентрациях СО: человек моментально теряет составил 90% по сравнению с для каждой из
CO + Cl → COCl
3.3. Взаимодействие с водородомразвивается при очень
углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты Задание №1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс 2СO + O → 2CO
3.2. Взаимодействие с хлором
в замедленной форме. Молниеносная форма отравления взаимодействии 2 л
IV. Задания для закрепления
2СН+О → 2СО + 4Н3.1. Взаимодействие с кислородом
в молниеносным, а может протекать можно получить при NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO↑
метана:
3. Химические свойства
углерода может быть 2. Сколько угольной кислоты кислоты:
получать неполным окислением 2. Способы получения Острое отравление оксидом
массой 200 г
CO2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной
промышленности также можно
физические свойства
смертельных отравлений.
обжиге карбоната кальция
1) Качественная реакция на
Угарный газ в
1. Строение молекулы и
17,5% от общего количества газа выделится при
Специфические свойства:C + H+O → CO + H
Оксид углерода (II) при них составляют
1.Какой объём углекислого
MeCO+HO+CO= Me(HCO)n
конверсия угля:
типов реакций.
отравлений, а смертельные исходы
Задание №5. Решите задачи
карбонаты в гидрокарбонатыТакже возможна паровая
ответа номера выбранных
место среди ингаляционных 4) CaCO → CO → NaHCO → NaCOMe(HCO)n t˚C → MeCO↓+HO+CO↑СН + НO → СО + 3Н
Запишите в поле газом занимают ведущее
3) CO → HCO3 → NaCO → CO
Me(HCO)n + Me(OH)n → MeCO+HOгаз и водород:5) реакция соединения
раз. Бытовые отравления угарным
2) Ca → CaC→ Ca(OH)→ CaCO→ CO→ Cгидрокарбонаты в карбонаты
метаном образуется угарный
4) обратимаяувеличивается в 11
1) AlC→ CH→ CO→ CaCO→ Ca(HCO)→ CaCO
4) Карбонаты и гидрокарбонаты водяного пара с в друга:
нагревании
1) Вступают в реакции
растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в
NaCO3 x 10HO
CaCO
Соли угольной кислоты
4) с основаниямиHCO- ↔ H+ + CO2- (карбонат-ион)кислот.
газ и воду:
Химическая формула - HCO
Ca(OH) за счёт образования свойства – окисляет металлы: -СO2 + Me = MexOy + CNaO + CO → NaCOнепрочную угольную кислоту:
в биохимических процессах
NaHCO + HCl → NaCl + HO + COCaCO t=1200˚C→ CaO + CO
Все четыре связи
Благодаря тому, что оксид углерода (IV) не поддерживает горения, им заполняют огнетушители.
- в 1V HO Применение оксида углерода:0,1% приводит к смерти на здоровье человека
тот становится непригодным
нести кислород к CO + NaOH P → HCOONa (формиат натрия)
CO + CuO t˚C → Сu + CO↑
CO инертен; при нагревании – восстановитель;
в присутствии HSO(конц.):
CO + C = 2CO – 175 кДж
соединений и при
угарного газа CO
сгорания при недостаточных
в настоящее время
СО не взаимодействует
этим молекула СО
двойной связи, образованной обобществлением электронов
в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.
Физические свойства:соединений углерода. В нем рассмотрены
CaCO t˚C → CaO+ CO↑
2) Разложение гидрокарбонатов при
Общие свойства солей:
в воде не
NaCO – сода, кальцинированная сода
В природе встречаются:– разлагаетсяHCO + CaO = CaCO + HOHCO ↔ H+ + HCO-(гидрокарбонат-ион)
характерны все свойства водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый её солиПомутнение известковой воды может проявлять окислительные кислоты:
1) С водой даёт
4. При медленном окислении CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl + HO + COугольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности: структурную формулы - O=C=O
Рис. 1. Сухой ледУглекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде минут.в воздухе более вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа к клеткам организма, в следствии чего лишает возможности кровь щелочей (под давлением)металлов: CO + MexOy = CO + Me
При обычных условиях или щавелевой кислоты C + O = CO + 402 кДжанаэробном разложении органических кислорода для окисления
в двигателях внутреннего угарного газа CO высоких температурах. При обычных условиях В связи с строение молекулы СО, в которой помимо воде. Концентрация угарного газа I. Оксид углерода(II) – СО (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)получения некоторых неорганических при нагреванииNaCO + CaCl = CaCO↓ + 2NaClугольной кислоты:Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них KCO(поташ, в золе растений)два ряда солей: 5) Очень непрочная кислота 3) с основными оксидами
водном растворе:Для угольной кислоты Кислота слабая, существует только в III. Угольная кислота и углекислый газ:3) При повышенной температуре оксидами и основаниями, образуя соли угольной Кислотный оксид:СН + 2О → 2HO + CO
гидрокарбонаты – 1. Термическим разложением солей следующие электронную и теплоты, что часть оксида углерода (IV)превращается в снегообразную массу – «сухой лед» (Рис. 1).Физические свойства:1,2% в течении трех воздействия на организм. Концентрация угарного газа координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и с гемоглобином, который переносит кислород Угарный газ опасен, потому что он CO + Cl свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)2) Взаимодействие с оксидами Химические свойства:
2) В лаборатории - термическим разложением муравьиной степных пожаров.образуется при неполном
воздуха (подается недостаточное количество
при сгорании топлива Основным антропогенным источником реакции окисления-восстановления только при электронов кислорода (изображена стрелкой):углерода +2 не отражает
запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в
и гидрокарбонаты.
свойств и способов
3) Разложение нерастворимых карбонатов
растворимыми солями
Химические свойства солей Физические свойства:NaHCO – питьевая сода
Угольная кислота образует
HCO + 2NaOH = NaCO + 2HOHCO + Ca = CaCO + H↑
две ступени, индикатор - лакмус краснеет в
Химические свойства:
полярные:
Ca(OH) + CO → CaCO ↓+ HO
Качественная реакция на
NaOH + CO (избыток) → NaHCO
2)Рреагирует с основными Химические свойства:
3. Сгорание углеродсодержащих веществ:на карбонаты и
Получение: Углекислый газ имеет "сухой лёд"); не поддерживает горение. При обычной температуре и высоком давлении диоксид углерода сжижается. При его испарении поглощается так много Учебный видео-фильм: “Углекислый газ”часа, а концентрация более концентрации и времени
вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает и мозг. Угарный газ объединяется на живые организмы:(на свету)1) Взаимодействие с кислородом: 2CO + O t˚C → 2CO↑
HCO t˚C,H2SO4→ CO + CO + HOсмесь СО + Н – называется синтез – газом.ходе лесных и CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO настройке системы подачи
двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется
Получение:
способна вступать в
счет неподеленной пары
Формальная степень окисления
без вкуса и (II) (или угарный газ), оксид углерода (IV) (или углекислый газ), угольная кислота, а также карбонаты Урок посвящен изучению могут превращаться друг NaHCO t˚C → NaCO + HO + CO↑обмена с другими
воде.
– кристаллическая содаМел Мрамор Известняк
– карбонаты и гидрокарбонаты
HCO(изб) + NaOH = NaHCO + HO2) с активными металлами1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в CO + HO ↔ HCO3
Структурная формула – все связи ковалентные
белого осадка – нерастворимой соли CaCO:
СO + 2Mg t˚C→ 2MgO + C
2NaOH + CO → NaCO + HOСО + НО ↔ НСО(дыхание, гниение, брожение)Способы собирания: вытеснением воздуха2. Действием сильных кислот ковалентые полярные.
Строение молекулы:
растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO называется II. Оксид углерода (IV) СO – углекислый газв течение одного зависит от его
для транспортировки кислорода. В зависимости от
жизненно важным органам, таким как сердце Влияние угарного газа 3) Взаимодействие с хлором
CO - несолеобразующий оксид
HCOOH t˚C, H2SO4 → HO + COС + НО = СО + Н – Q,
сгорании биомассы, в основном в
в углекислый газ
температурах или плохой
служат выхлопные газы