Этот видеоурок доступен по абонементу
У вас уже есть абонемент? Войти
У вас уже есть абонемент? Войти
1. Соли являются электролитами.
В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.
Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:
NaClNa++Cl−.
При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:
AlSOAl++SO−.
2. Соли могут взаимодействовать с металлами.
В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.
Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):
Fe+CuSOFeSO+Cu.
Видеофрагмент:
взаимодействие сульфата меди(\(II\)) с железом |
При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:
Al+3CuCl2AlCl+Cu.
3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.
Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.
Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl+HSOBaSO+HCl.
При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
CaCO+HClCaCl+HO+CO⏟HCO.
Видеофрагмент:
Взаимодействие кислот с солями |
4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.
Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).
Например, при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):
NiNO+NaOHNiOH+2NaNO.
Видеофрагмент:
Взаимодействие нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия |
При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
NaCO+CaOH2NaOH+CaCO.
5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.
Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
NaS+2AgNO2NaNO+AgS.
Видеофрагмент:
Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра |
При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
BaNO+KSOKNO+BaSO.
6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Разложение солей может происходить:
A. Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.
При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO⇄t°CaO+CO.
Видеофрагмент:
Разложение мела при нагревании |
Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
NaHCO⇄t°NaCO+HO+CO.
Видеофрагмент:
Разложение гидрокарбоната натрия |
Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):
CuSO⋅HOt°CuSO+HO.
При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO+HOCuSO⋅HO
Видеофрагмент:
Разрушение и образование медного купороса |
Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):
CaSO⋅,HO+,HOCaSO⋅HO
Видеофрагмент:
Застывание гипса |
Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.
Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:
KN+O−⟶t°2KN+O+O
Видеофрагмент:
Разложение нитрата калия |
Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца(\(IV\)):
2KMn+O−⟶t°KMn+O+Mn+O+O
Наша система отправит ваш заказ на оценку 38 550 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут