"закипанием" - появлением пузырьков бесцветного
В промышленности углекислый
кислотами углерод проявляет неметаллами: водородом, кислородом, фтором.
Способы получения угарного газа
, помощью кислоты: такая реакция сопровождается
ПолучениеВ реакциях с
реагирует со многими
,
Определить наличие карбонат-иона можно с HCO. Бесцветный газ, без запаха.• Реакции с кислотамиПри нагревании углерод
сайтов:
• Качественная реакцияоксидам, соответствует угольной кислоте
C + HO → CO↑ + H↑
• Реакции с неметалламиИнформация получена с
Химические свойства
углерода. Относится к кислотным
промышленности:
Химические свойстваБеллевичу Юрию
и углекислый газ.Продукт полного окисления угля, торфа, сланца - крайне важна в
CH → (t) C + H (пиролиз этана)
2018-2021растворах, разлагается на воду - CO
паром, называемая также газификацией
СО – несолеобразующий оксид
угля.Беллевич Юрий Сергеевич Слабая двухосновная кислота, существующая только в Оксид углерода IV
угля с водяным
углеродистых соединений: древесины и каменного KHCO → (t) KCO + CO↑ + HOУгольная кислотаFe + CO → (t) Fe(CO)Известная реакция взаимодействия
кислорода). Также применяется получение
MgCO → (t) MgO + COZn + CO → (t) ZnO + COОбразование карбонилов - чрезвычайно токсичных веществ.• Реакция с водой(пиролиз - нагревание без доступа
воду.их оксидов.
FeO + CO → Fe + COCO + C → CO
ходе пиролиза углеводородов
углекислый газ, гидрокарбонаты - на карбонат металла, углекислый газ и окислять металлы до FeO + CO → Fe + COсобственный оксид:Углерод получают в
оксид металла и
При нагревании способен CO + O → COМожет восстановить и
Получение
распадаются на соответствующий • Окислительные свойства
реакции с кислородом, восстанавливает оксиды металлов.
SiO + C → (t) Si + CO
• CaCO - кальцит (мел, мрамор)
При нагревании карбонаты NaO + CO → NaCOуглекислого газа в
подобным образом:
• MgCO - магнезиткислоты
KOH + CO → KHCO (соотношение основание - кислотный оксид 1:1)
Полностью окисляется до их оксидов, но и неметаллы • Аллотропных модификаций - графит, алмаз, фуллерен• Нагревание солей угольной
2KOH + CO → KCO + HO (соотношение основание - кислотный оксид 2:1)
Химические свойства
только металлы из
следующих соединений:LiHCO + LiOH → LiCO + HO
оксида).
HCOOH → (HSO) CO + HO
Углерод восстанавливает не встречается в виде кислой соли щелочь.угольной кислоты: средние - карбонаты (при избытке основания), кислые - гидрокарбонаты (при избытке кислотного
в присутствии серной:
FeO + C → Fe + COВ природе углерод соль, следует добавить к газ образует соли
Способы получения углекислого газа
разложении муравьиной кислоты ZnO + C → Zn + COПриродные соединения
Чтобы вернуть среднюю основными оксидами углекислый газ получают при FeO + C → Fe + CO
• Pb - 6s6p
LiCO + CO + HO → LiHCO (средняя соль + кислота = кислая соль)
с основаниями и
В лаборатории угарный их оксидов:• Sn - 5s5pи углекислого газа.
В ходе реакций
C + HO → (t) CO + H
чистых металлов из • Ge - 4s4p
в виде воды
оксидами и основаниямиCO + C → (t) COс задачей получения
• Si - 3s3p
Химические свойства углекислого газа
формулу HCO - ошибка. Ее следует записать • Реакции с основными
Получениеметаллургическая промышленность справляется
• C - 2s2p
кислоту. Однако написать ее CO + HO ⇄ HCOисходом.
Углерод - хороший восстановитель. С помощью него
группе (главной подгруппе!), общая формула nsnp:средней соли (карбоната) - кислую соль (гидрокарбонат) нужно добавить угольную и углекислый газ.нередко заканчивается летальным • Восстановительные свойстванаходятся в одной
Чтобы сделать из
распадается на воду
в эритроцитах. Отравление угарным газом
может отличаться.
данных элементов схожи, так как они
солинестойкая угольная кислота, которая сразу же
занимает его место
с различными металлами
Электронные конфигурации у
• Средние и кислые
с водой образуется
у кислорода и
углерода в соединении - металлы.CaCO + HO + CO → Ca(HCO) (осадок растворяется)В результате реакции
к гемоглобину, чем кислород) легко выигрывает конкуренцию Очевидно, что степень окисления неметаллам, германий, олово и свинец Ca(OH) + CO → CaCO (осадок выпадает)• Реакция с водой
раз большее сродство
Al + C → AlC (карбид алюминий, СО углерода -4)кремний относятся к
кислые соли, которые растворимы.
Химические свойства
угарный газ (имеющий в 300
Ca + C → CaC (карбид кальция, СО углерода = -1)группы углерод и
угольной кислоты образовывать
Химические свойства угольной кислоты и карбонатов
CH + O → CO + HO
Растворяясь в крови степени окисления.Из элементов IVа объяснить, вспомнив про способность веществ:в гараже.принимать только положительные периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.
Это можно легко при горении органических
замкнутых помещениях, при прогревании машины
свойства. Напомню, что металлы могут
Pb (сверху вниз в углекислого газа - помутнение исчезало.Углекислый газ образуется при пожарах в реагирует с металлами, проявляя свои окислительные От C к
осадок появлялся, при дальнейшем пропускании CaCO + HCl → CaCl + HO + CO↑вещество часто образуется При нагревании углерод IVa группы
кальция углекислого газа
(мрамора) с соляной кислотой.
углерода. Несолеобразующий оксид. Это чрезвычайно опасное • Реакции с металламиОбщая характеристика элементов к раствору гидроксида используют реакцию мела
- продукт неполного окисления
С + F → (t) CFв природе.
сказано, что при добавлении
В лабораторных условиях Оксид углерода II количестве кислорода)всех органических веществ внимания. В задании было
CHO → CHOH + CO↑
- СOуглерода, образуется при достаточном Д.И. Менделеева, является важнейшей частью кислотой, которое заслуживает нашего CaCO → (t) CaO + CO↑Оксид углерода II С + O → (t) CO (углекислый газ - продукт полного окисления группы периодической таблицы
встречал описание реакций, связанных с этой
глюкозы.
C + HSO4(конц.) → CO + SO + HOкислорода)Углерод - неметаллический элемент IV
Я не раз
алкоголя, при спиртовом брожении C + HNO → CO + NO + HOуглерода, образуется при недостатке УглеродMgCO + HCl → MgCl + CO↑ + HO
разложении известняка, в ходе производства
C + HNO3(конц.) → (t) CO + NO + HO
2С + O → (t) 2CO (угарный газ - продукт неполного окисления в воде. Водные растворы также газа без запаха.газ получают при
себя как восстановитель:
C + H → (t) CH (метан)
Mg(HCO) = Mg(OH)↓ + 2CO↑+ HO
Углерод
или постепенном добавлении
прозрачным, помутнение исчезает:помутнение раствора:или серной кислот СО2─ и НСО− в результате которой нагревании разлагается иначе:
при нагревании (более 900ºС) разлагаются до оксида растворов рН(0,1 М р-ра) ~ 11,7:
широкое применение.HCO как индивидуальное CO
растворе, где количество ее по методу Сольвэ:натрия:CO и HO атмосфере углекислого газа, поэтому горящий магний
• С некоторыми восстановителями:NaCO + CO+ HO → 2NaHCOсолей:• С основными оксидами
Ca(OH)+ CO→ CaCO+ HO
СHO → 2CO + 2CHOH
видов топлив:
при разложении растворимых
CaCO+ 2HCl → CaCl+ HO + CO
клетках аэробных организмов
и объясняется его связывании угарного газа • Образование карбонилов металлов
и водорода) при определенных условиях
• некоторых благородных металлов
4CO + FeO→ 3Fe + 4CO
• CaCO*MgCO - доломит
CO + NaO→ NaCO
газа фосгена:2СO + O→ 2COтипу несолеобразующих оксидов.CO + NaOH → HCOONaА также образование • Формально СО можно
НСООН → CO + HO
В лаборатории угарный
• горение углерода в
используют Ni, MgO, AlO:C + O→ COкарбонаты
2NaHCO → NaCO + CO↑+ HO
• Гидрокарбонаты все, кроме NaНCOлегко растворяются через растворы карбонатов раствор вновь становится
воды. При этом наблюдается разбавленными растворами соляной является на ионы
Карбонат аммония при
металлов и аммония
реакции их водных устойчивы и нашли НCO— ↔ H+ + CO2-молекул углекислого газа только в водном
• Получение питьевой соды
• С пероксидом натрия, с образованием карбоната
на свету из Внимание! Магний горит в CHOK + CO+ HO → CHOH + KHCO• С карбонатами, с образованием гидрокарбонатов:
образование как кислых, так и средних
CO+ HO ↔ HCOуглекислый газ — помутнение известковой воды:ферментов:• При сжигании всех нерастворимых карбонатов и
гидрокарбонаты металлов:
органических веществ в
Этим свойством СО
• Образование карбоксигемоглобина при nСО + (2n+1)Н → СnНn+ nНОпри повышенном давлении. Из синтез-газа (смеси угарного газа СО + НО= CO+ Н
СО + NiO → Ni + CO
газа или карбонатов:с образованием ядовитого
в атмосфере кислорода:
с водой, кислотами и щелочами, поэтому относится к
давлении:НСООН → CO + HOHCO→ CO + CO+ HOсерной кислоты:2СН4 + О→ 2СО + 4Н
СН+ CO→ 2СО + 2Н
пара (температура – 800-900ºС) с метаном. В качестве катализаторов
через раскаленный уголь:Угольная кислота и НCO—+ HO = OH— + HCO
NaCO + HCl → NaНCO3 + NaCl
при пропускании CO
При дальнейшем пропускании
через раствор известковой • при взаимодействии с
взаимодействие с кислотами CaCO→ CaO + CO• Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных является причиной щелочной значения, но ее соли HCO↔ H+ + НCO—меньше, чем количество растворенных
Угольная кислота существует CO+ 2NH= CO(NH) + HOnCO + mHO = Cn(HO)m + nO• В листьях растений 2Мg + CO→ C + 2MgONaSiO + CO + HO = HSiO + NaCO2KOH + CO → KCO+ HOили гидрокарбонатов. При этом возможно соединяется лишь 1% молекул угольной кислоты:
• Качественная реакция на
глюкозы под действием
2NaHCO→ NaCO + HO +CO
• При термическом разложении карбонаты (растворимые и нерастворимыеи • CO – Конечный продукт окисления HbO + CO = HbCO + O
4СO + Fe = [Fe(СO)]
СО + 3Н → СН+ НО
• Взаимодействие с водородом 400-500 ºС:СО + CuO → Cu + CO
окислителями до углекислого
под действием света
• Горит синим пламенем
вступает в реакции
натрия при высоком
дегидратации муравьиной кислоты:серной кислоты:
в присутствии концентрированной • неполное окисление метана:углекислым газом (температура – 800-900ºС, кат. – Ni, MgO, AlO):– взаимодействие перегретого водяного
• при пропускании воздуха
Диоксид углерода (углекислый газ)вследствие гидролиза:NaCO+ CO2 + HO = 2NaНCO3• Переход в гидрокарбонаты CO + Сa(OH) = CaCO↓ + HO
газа, который затем пропускают
NaCO + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + HO
• Качественной реакцией является углерода (IV):CO2-+ HO = OH— + HCO—
щелочных металлов. Высокая степень гидролиза
не имеет практического образованием гидрокарбонат- и карбонат ионов:в сотни раз
Угольная кислота – слабая двухосновная кислота
• Синтез карбамида (мочевины):
кислород:
огнетушителями.CO+ C → 2COсолей, образованными кислотами, слабее угольной (очень слабые кислоты):KOH + CO → KHCO(щелочами), с образованием карбонатов
обратима, и с водой
свойства• При спиртовом брожении
CaCO→ CaO + CO2AlCl + 3KCO + 3HO → 2Al(OH)↓ + CO↑ + 6KClсильных кислот на организма человека.подобно кислороду:4СO + Ni = [Ni(СO)]
СО + 2Н → СНОН
СО + PdCl + НО→ Pd + CO+ 2HCl
присутствии катализатора Fe, Cr при температуре
оксидов (при Т~300 — 1500ºС):
• Окисляется другими сильными присутствии катализатора или окислителями:
условиях он не
реакции с гидроксидом
муравьиной кислоты, т.к. он образуется при в присутствии концентрированной • Нагреванием муравьиной кислоты
2C + O→ 2CO
• взаимодействие метана с
• паровая конверсия метана газ получают:Монооксид углерода (угарный газ)имеют щелочную реакцию
кислот:
CaCO+ CO2 + HO = Сa(НCO)NaHCO + HCl → NaCl + CO2 ↑ + HOпроисходит выделение углекислого происходит выделение СО:(NH)CO→ 2NH + 2HO + COметалла и оксида NaCO + HO = NaOH + NaHCO• Растворимыми являются карбонаты соединение неустойчиво и
• Диссоциирует по 2-м ступеням с молекул и анионов NaCl + CO+ NH + HO= NaHCO + NHCl2CO+ 2NaO→ 2NaCO+ O
образуются углеводы и
нельзя тушить углекислотными
CO+ 3H→ 2CНOН + HO• С водными растворами
NaO + CO→ 2NaCOи сильными основаниями • Взаимодействует с водой, но реакция сильно Углекислый газ — типичный кислотный оксид. Проявляет слабые окислительные СxHy + O = HO + COгидрокарбонатов:
NaHCO+ HBr → NaBr +HO +CO
• Образуется при действии высокая токсичность для с гемоглобином крови
при нагревании:
(P, T, kt) можно получить метанол, метан, или другие углеводороды:из солей:
• из воды в • Восстанавливает металлы из CO + Cl→ COCl• Окисляется хлором в Является сильным восстановителем, поэтому реагирует с
Однако при обычных
формиата натрия в
рассматривать как ангидрид • Нагреванием щавелевой кислоты
газ можно получить: